Enlaces Químicos
Existen
Enlaces Primarios
Enlaces primarios
Metálico
Forma
Compuesto intermetálico
Enlace medio
Une átomos
Cristales, raramente
amorfos
Interacción
Electrones libres
Cationes de red
Átomos electropositivos
Covalente
Diferencia electronegativa
suficiente
Ecuación de Pauling
Enlace similar
Ionico
Enlaces muy fuertes- direccional
Une y forma
Algunos cristales
Moléculas
átomos
Potencial de atracción
Electrones compartidos
Orbitales
externos
Átomos electronegativos
Iónico
No direccional
Enlaces fuertes
Puede formar
Amorfos
Cristales
Potencial de atracción
electrostático
Cationes
Aniones
Contiene átomos
Electropositivos
Electronegativos
Enlaces secundarios
Dipolo
fluctuante
Temperatura de fusion
Muy baja
Une las moléculas
Forman
Cristales moleculares
mono atómicas
(gases nobles)
Atracción electroestatica
Átomos
(moléculas mono atómicas)
de gases nobles.
Dipolo
permanente
Intensidad
Enlace mediano
Enlace débil
Une moleculas
Formando cristales amorfos
Atracción electrostática
Media
Débil
Moléculas bipolares
ELABORADO POR:
VANESSA ORTIZ ESCOBAR - VERDE
Carlos Javier Hernández - AMARILLO
Julián David Mosquera - AZUL
Gilbert Lewis
¿Como funciona su simbología?
Dibujar el esquema simple
Subtema
Identificar electrones de valencia
Contar su total
Configuración electrónica
Elementos
Logro establecer los electrones de valencia
Representación gráfica
¿Que son?
Forman parte
Una molécula
Fuerza de atracción
Mantiene unidos a
los átomos
