Numeros cuánticos

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Numeros cuánticos

Se expresa así:

N: Nivel de energía (1, 2, 3, 4, 5, 6, 7) L: Orbital (s=0, p=1, d=2 y f=3) del =0 (orbital s) hasta n - 1. m: magnético (m=-l ,0 +1) desde -l, pasando por cero, hasta +l. s: spin (-1, + 1).

s

¿Qué son?

Podemos interpretar el conjunto de los cuatro números como el "domicilio" del electrón

También permiten entender la información que aporta la configuración electrónica

son valores numéricos que nos indican las características de los electrones de los átomos.

se denominan con las letras n, m, l y s

Cuatro números importantes (n, l, m, s)

Número cuántico de spin (s) ms

indica el sentido de rotación en el propio eje de los electrones en un orbital

determina el lugar donde se encuentra un electrón determinado y los niveles de energía del mismo

importante en el estudio de las radiaciones, la energía de ionización, así como de la energía liberada por un átomo en una reacción.

toma los valores de -1/2 y de 1/2.

Número cuántico magnético (m)

define a los orbitales

indica las orientaciones de los orbitales magnéticos en el espacio

los orbitales magnéticos son las regiones de la nube electrónica donde se encuentran los electrones

Asume valores del número cuántico secundario negativo (-l) pasando por cero, hasta el número cuántico positivo (+l)

el número magnético depende de 1

toma valores de -1 hasta 1

Número cuántico auxiliar, secundario, adicional o azimutal (l)

puede ser s, p, d y f (0, 1, 2 y 3).

superficie de los orbitales

indica en que subnivel se encuentra el electrón

toma valores desde 0 hasta (n - 1)

Número cuántico ptincipal (n)

volumen del orbital

Indica la distancia media de los electrones al núcleo

indica en que nivel se encuentra el electrón

toma valores enteros positivos del 1 al 7

Propuesta de Schrodinger

describe las características de todos los electrones de un átomo, y para ello uso lo que conocemos como números cuánticos.

considerado como el 5° modelo atómico