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QUÍMICA BÁSICA

ORBITALES ATÓMICOS

Configuración Electrónica

Distribución más estable (menr energía) y probable de los electrones entre los orbitales disponibles de un átomo.

Niveles Energéticos

s: de spín

m: magnético

l: secundario o azimutal

n: principal

¿Qué es un orbital?

Representación del espacio que ocupa un eletrón en un átomo

Mezclas

Heterogéneas

Mezclas en las que se observan sus componentes o fases, y están claramente formadas por varias sustancias.

Ej. Sal y grava

Homogéneas

Mezclas donde no se observan sus componentes o fases

Soluciones

SOLUTO + SOLVENTE

Sobresaturadas

No saturadas

Saturadas

¿Qué es una mezcla?

Es la unión de dos o más elementos o compuestos, en la que cada uno conserva sus propiedades; son de composición variable y se pueden separar por métodos físicos o mecánicos.

SUSTANCIAS

Moléculas

Partícula más pequeña de un compuesto que conserva sus propiedades

Compuestos

Unión de dos o más elemento

Elementos

Unión de átomos del mismo tipo

Puras

Formadas por un solo componente

TABLA PERIÓDICA

• Agrupa a los elementos con propiedades físicas y químicas similares.
• Los elementos se ordenan de acuerdo a su número atómico.

Propiedades Periódicas

Potencial de Ionización

Electronegatividad

Familias y Periodos

Regla del octeto

Electrones de valencia

Valencia

Perido

Filas

Grupo o Familia

Nos indican el número de electrones en el último nivel de energía de un elemento.

Columnas

Clasificación de los elementos

Metaloides

No Metales

Metales

ENLACES

Covalentes

Coordinado

No polar

Polar

Iónicos

¿Qué es un enlace?

ÁTOMO

Modelos atómicos

TAREA

Realizar una revisión sobre las teorías atómicas de Schrödinger

Bohr

Modelo de Bohr:

• Los electrones giran aldedor del núcleo en órbitas circulares
• Los electrones no ganan ni pierden energía si no cambian de nivel
• Cuando los electrones saltan de un orbital de menor energía a otro de mayor, absorben energía; cuando los electrones pasan de un nivel de mayor energía a otro de menor, desprenden energía.

Orbitales

Rutherford

1911: suponía que el átomo tenía un núcleo muy pequeño donde se concentra la carga positiva y casi toda la masa del átomo. Además, el núcleo está rodeado por electrones dispersos en un espacio vacío relativamente extenso.

Átomo con núcleo

J. J. Thomson

Modelo atómico: los rayos catódicos son partículas negativas (electrones) que se devían de sus trayectorias por campos eléctricos y magnéticos. El modelo muestra al átomo constituido por electrones que se mueven en una esfera de electricidad positiva uniforme donde se distribuyen una serie de capas concéntricas.

• Modelo del budín con pasas

Rayos catódicos = electrones

J. Dalton

Hipótesis (1808): el átomo es la partícula fundamental de la materia que tiene la capacidad de asociarse con otros átomos para formar moléculas.

• Los elementos se componen de partículas diminutas e indivisibles llamadas átomos
• Los átomos del mismo elemento son iguales en tamaño y masa
• Los átmos de elementos diferentes tienen masas y tamaños diferentes
• Los compuestos químicos se forman por la unión de de dos o más átomos de elementos diferentes

Átomo: partícula fundamental de la materia

Estructura atómica

Electrón

Subpartícula (-)

Neutrón

Subpartícula (+/-)

Protón

Subpartícula (+)

¿Qué es un átomo?

Un átomo es la partícula más pequeña en que un elemento puede ser dividido sin perder sus propiedades químicas.