CHIMIE

La théorie des particules de Dalton, sous le nom de théorie atomique de Dalton, est une théorie qui proposait que
toute matière est composée de minuscules particules appelées les atomes. Les atomes d'un même élément sont identiques en termes de taille, de masse et de propriétés chimiques, tandis que les atomes d'éléments différents sont différents.

La classification de la matière fait référence à la catégorisation de différentes substances en fonction de leurs propriétés physiques et chimiques. La matière est tout ce qui a une masse et occupe de l'espace, et elle peut être classée en deux catégories principales : les substances pures et les mélanges.

Les mélanges.

Un mélange est une substance composée d'au moins deux types de particules différentes qui sont physiquement combinées, mais non liées chimiquement.

Homogène

Un mélange homogène contient des particules uniformément réparties.

Hétérogène

Les particules du mélange hétérogène ne sont pas uniformément réparties.

Les substances pures

Une substance pure est une substance composée d'un seul type de particule, soit un atome, soit une molécule.

Composés

Un composé est composé de deux ou plusieurs types d'atomes différents qui sont chimiquement liés ensemble.

Èléments

Un élément est une substance qui ne peut pas être décomposée en substances plus simples par des moyens chimiques et qui est constituée d'un seul type d'atome.

Physiques

Les propriétés physiques sont des caractéristiques d'une substance ou d'un matériau qui peuvent être observées ou mesurées sans transformer la substance en une nouvelle substance. Ces propriétés peuvent être utilisées pour décrire, identifier et classer différents types de matière.

Densité

Point d'ébullition

Point de fusion

Solubilité

Magnétisme

Dureté

Viscosité

Conductivité

Texture

Couleur

Chimiques

Les propriétés chimiques sont des caractéristiques d'une substance qui décrivent comment elle interagit avec d'autres substances ou comment elle change chimiquement lorsqu'elle est exposée à différentes conditions. Ces propriétés ne peuvent être observées ou mesurées sans transformer la substance en une nouvelle substance.

Toxicité

La capacité d'une substance à nuire ou à causer des dommages aux organismes vivants

Corrosion

La capacité d'une substance à se détériorer ou à se dissoudre lorsqu'elle est exposée à certains matériaux ou environnements

Stabilité

La capacité d'une substance à maintenir sa composition chimique et ses propriétés dans le temps et dans différentes conditions

La classification des éléments

Les éléments sont classés en fonction de leurs propriétés, qui comprennent leur structure atomique, leurs propriétés chimiques et leurs propriétés physiques. Le système de classification moderne des éléments est basé sur le tableau périodique, qui est organisé en lignes et en colonnes en fonction des configurations et des propriétés électroniques des éléments.

Un métal

Un métal est un élément qui forme des ions positifs et possède des liaisons métalliques. EX. Nickel

Un métalloïde

Un métalloïde est un élément qui possède des propriétés intermédiaires entre celles des métaux et des non-métaux. EX. Silicium

Un non-métal

Les non-métaux sont des matériaux naturels qui ne produisent ni chaleur ni électricité EX. hélium

Les molécules diatomiques

Les molécules diatomiques sont des molécules composées de deux atomes d'éléments chimiques identiques ou différents qui sont liés ensemble. Des exemples de molécules diatomiques comprennent l'hydrogène (H2), l'azote (N2), l'oxygène (O2), le fluor (F2), le chlore (Cl2), le brome (Br2) et l'iode (I2). Ces molécules se forment lorsque deux atomes du même élément ou d'éléments différents partagent des électrons pour former une liaison covalente.

L’organisation des éléments

les éléments sont disposés en groupes et en périodes. Aller de gauche à droite en fonction de la masse atomique et du numéro atomique

Les familles chimiques du tableau périodique

les familles chimiques du tableau périodique ont des propriétés et une réactivité distinctes en raison de leur configuration électronique.

Métaux de terres rares

Ces métaux ont des propriétés uniques et sont utilisés dans la technologie et la médecine. Les exemples incluent l'uranium, le plutonium et le néodyme.

Métaux de transition

Ces métaux sont moins réactifs que les métaux alcalins et alcalino-terreux. Ils ont plusieurs électrons de valence et forment des composés colorés. Les exemples incluent le fer, le cuivre et l'or.

Gaz nobles

ces non-métaux ne sont pas réactifs et ont des couches d'électrons externes complètes. Les exemples incluent l'hélium, le néon et l'argon.

Halogènes

Ces non-métaux sont très réactifs et possèdent 7 électrons de valence. Ils gagnent facilement un électron pour former des ions chargés négativement. Les exemples incluent le chlore, le fluor et l'iode.

Métaux alcalino-terreux

Ces métaux sont moins réactifs que les métaux alcalins. Ils ont des points de fusion plus élevés et forment des ions 2+. Les exemples incluent le magnésium, le calcium et le strontium.

Métaux alcalins

Ce sont des métaux très réactifs avec des points de fusion bas. Ils perdent facilement un électron pour former des ions chargés positivement. Les exemples incluent le lithium, le sodium et le potassium.

Les motifs

Le tableau périodique est organisé de manière à montrer des modèles dans les propriétés des éléments.

Electrons de valance

Les électrons de valence sont les électrons de la coque la plus externe d'un atome. Ces électrons sont impliqués dans des réactions chimiques et déterminent les propriétés chimiques d'un élément. Les éléments d'un même groupe ont le même nombre d'électrons de valence, c'est pourquoi ils ont des propriétés chimiques similaires.

Périodes

Le tableau périodique est organisé en lignes appelées périodes, qui indiquent le nombre de couches d'électrons qu'un atome possède. Les éléments de la même période ont le même nombre de couches d'électrons et le nombre d'électrons dans la couche la plus externe (appelée couche de valence) augmente de gauche à droite tout au long de la période.

Groups

Le tableau périodique est également organisé en colonnes appelées groupes, qui indiquent le nombre d'électrons de valence d'un atome. Les éléments du même groupe ont des propriétés chimiques et physiques similaires, et le nombre d'électrons de valence détermine la façon dont un atome réagira chimiquement avec d'autres atomes.

La densité est une propriété physique de la matière qui décrit la quantité de masse par unité de volume d'une substance. Elle est couramment exprimée en grammes par centimètre cube (g/cm³) ou en kilogrammes par mètre cube (kg/m³).

La formule

La formule de la densité est :

Densité = Masse / Volume

Le numéro atomique d'un élément est le nombre de protons dans le noyau d'un atome de cet élément.

ioniques covalents

Les ions covalents sont un type de liaison qui se produit entre des atomes non métalliques. Lorsque deux atomes non métalliques partagent des électrons, on parle de liaison covalente. Cela se produit parce que les non-métaux ont tendance à attirer les électrons et à les partager afin d'avoir une coque externe complète.

Construction des molécules

La construction des molécules fait référence à la façon dont les atomes sont disposés pour former une molécule. Une molécule est un groupe de deux ou plusieurs atomes chimiquement liés ensemble. La manière dont les atomes sont liés et disposés détermine les propriétés et le comportement de la molécule.

Les deux types de liaisons chimiques les plus courants sont les liaisons ioniques et les liaisons covalentes.

Des liaisons covalentes

Des liaisons covalentes se produisent entre deux non-métaux. Dans une liaison covalente, les atomes partagent un ou plusieurs électrons entre eux afin d'obtenir une configuration électronique stable. Un exemple de composé covalent est l'eau (H2O), qui est composée de deux atomes d'hydrogène et d'un atome d'oxygène qui partagent des électrons entre eux.

Des liaisons ionique

Des liaisons ioniques se produisent entre un métal et un non-métal. Dans une liaison ionique, un atome donne un ou plusieurs électrons à l'autre atome, ce qui donne un ion chargé positivement (cation) et un ion chargé négativement (anion). Ces ions s'attirent alors et forment une liaison ionique. Un exemple de composé ionique est le sel de table (NaCl), composé d'un ion sodium (Na+) et d'un ion chlorure (Cl-).

Comment compter le nombre d’atomes

Pour compter le nombre d'atomes dans une molécule, il faut regarder sa formule chimique. La formule chimique vous indique combien d'atomes de chaque élément se trouvent dans la molécule.

Comment déterminer le# des protons, des neutrons et électrons

Le nombre de protons, de neutrons et d'électrons dans un atome peut être déterminé à partir de son numéro atomique et de son nombre de masse.

Le nombre d'électrons dans un atome neutre est égal au nombre de protons

Le nombre de masse (A) est la somme du nombre de protons et de neutrons dans le noyau d'un atome.

Le numéro atomique (Z) est le nombre de protons dans le noyau d'un atome.

La notation atomique standard

La notation atomique standard est un moyen de représenter la structure atomique d'un atome à l'aide de symboles et de nombres. Il comprend le symbole chimique de l'élément, le numéro atomique et le nombre de masse.

La structure de l’atome

Le diagramme de Bohr-Rutherford est un modèle simple de la structure d'un atome qui comprend le noyau (qui contient des protons et des neutrons), les électrons (qui orbitent autour du noyau dans les niveaux d'énergie) et les niveaux d'énergie eux-mêmes (qui sont des régions où les électrons sont les plus susceptibles d'être trouvés). Le nombre de protons dans le noyau détermine le numéro atomique et identifie l'élément, tandis que la disposition des électrons dans les niveaux d'énergie détermine les propriétés chimiques de l'atome. Pour dessiner un diagramme de Bohr-Rutherford, vous devez connaître le numéro atomique de l'élément, placer le nombre approprié de protons dans le noyau et disposer les électrons dans les niveaux d'énergie appropriés.

Atome neutre et atome chargé

La masse atomique d'un élément est la masse moyenne des protons et des neutrons du noyau. La masse atomique est exprimée en unités de masse atomique (uma). Par exemple, la masse atomique du carbone est de 12,01 amu.

La charge ionique d'un atome est la charge que possède un atome lorsqu'il gagne ou perd un ou plusieurs électrons pour former un ion. Si un atome gagne un ou plusieurs électrons, il devient chargé négativement, si sa gange plus des protons c'est chargé positivement.