Equilibrio no ideal
Estudio del equilibrio en
mezclas azeotrópicas
Mezcla azeotrópico
mezcla
Dos componentes líquidos
Análisis de datos:
ELV
UNIFAC
Composición
punto de ebullición constante y fijo
pasar al estado de vapor (gaseoso)
compuesto puro
No cumplen con la ley de Raoult
mezclas
Coeficiente de actividad.
P menor a 2 atm.
Ley de Dalton
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Equilibrio líquido- vapor
describe
Ley de Raoult
Ley de Dalton
líquidos volatiles
P =P1+P2=P1*P2*
ebullición a la misma T
Ecuación Gibbs- Duhem
∑i=nidμi=0
magnitud molar parcial
Formulas
y1P=y1x1Pº1
y2P=y2x2Pº2
Y son los coeficientes de actividad
Equilibrio: P,T, X
Variación de la composición
y vapor durante la destilación
Margules
In Y1=x2(A+2x1(B-A))
In Y2= x1(B+2x2(A-B))
Van Laar
In Y1=(A/(1+(Ax1/Bx2))^2)
In Y2=(B/(1+(Bx2/Ax1))^2)