Estequiometría Ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados

ADICION

Dos o más reactivos se combinan para formar un producto

CH2 = CH2 + Br2 BrCH2 CH2Br

DESPLAZAMIENTO

Un elemento desplaza a otro en compuesto

H30 + OH 2H2O

DESCOMPOSICIÓN

Un reactivo se rompe para formar dos o más productos puede ser o no redox

2H2O2 2H2O + O2

IÓNICAS

Una suntancia ionica se disuelve en agua.puede disociarse en iones

H + Cl+Na+OH H2O + Na + Cl

METATESIS

Dos reactivos se entremezclan

2HCl+ Na2S H2S(g) + 2NaCl

PRECIPITACION

Uno o más reactivos al combinarse genera un reactivo que es insoluble

AgNO3 + NaCl AgCl(s) + NaNO3

REDOX

Los reactivos intercambian electrones

12OH + 6Br2 BrO3 + 10Br + 6H2O

SO2 + H2O H2SO3

DISMUTACIÓN

Los reactivos generan compuestos donde un elemento tiene dos estados de oxidación

CH4+Cl2 CH3Cl + HCl

SUBSTITUCIÓN

Se sustituye uno de los reactivos por alguno de los componentes con otro reactivo.

SubLa suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reaccióntopic

Dos o más elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción ponderal.

Dos elementos se combinan entre sí para dar lugar a varios compuestos

Los pesos de dos sustancias que se combinan con un peso conocido de otra tercera son químicamente equivalentes entre sí

EJEMPLO DE SU UTILIZACIÓN: La medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la determinación del rendimiento potencial de oro a partir de una mina y la evaluación de diferentes procesos para convertir el carbón en combustibles gaseosos, comprenden aspectos de estequiometría

MOL

Los átomos y moleculas con objetos muy pequeños 1mol Un conjuntos de 6.0022 x 10 23 unidades elementales (átomos,moléculas,electrones)

MASA MOLAR

Es la masa contenida en un mol de dicha párticula expresada en gramos

Permite conocer las sustancias que intervienen en el proceso quimico y la proporción en la que lo hacen