Modelos Atomicos durante la historia
400 A.C
Demócrito y Leucipo se preguntó por el limite de la materia, por una base elemental que pudiera resistir a su destruccion, y a esa pequeña unidad que encontró indisoluble la llamó átomo.
Democrito, se cuenta que se arranco los ojos en un jardin para no distraerse de este mundo sensitivo
450 A.C
Aristoteles rechazo la corriente atomista y elaboró que toda materia estaba constituida por los cuatro elementos: agua, tierra, fuego y aire. Los atomos segun Aristoteles no existen porque no pueden verse.
1808
John Dalton retomó la teoria atomista y establecio que toda materia estaba constituida por atomos minusculos que son iguales entre si (pero diferentes si se trata de otro elemento) y que ademas se intercambian con otros elementos qcos pero no llegan a desaparecer ni a transformarse.
John Dalton también es conocido por descubrir la ceguera de colores en los ojos, y donó sus propios ojos para la investigacion.
1886
A partir de ahora y gracias al auge del Positivismo, los estudios sobre el atomo y la fisica pisaron fuerte. Siguiendo el paso al modelo atomico que se venia planteando, E. Goldstein descubre otra particula subatomica: el proton.
E- Goldstein
1897 - 1904
Thompson
Thompson descubrió la primera particula subatomica detectada: el electron, gracias a sus experimentos con los rayos catodicos. debido a que el atomo poseia una masa de carga positiva que liberaba carga negativa. Conocido por el modelo pudding.
1911
Luego Rutherford demostró que los átomos no eran algo macizo, que la masa positiva en su centro es el nucleo y los electrones orbitan alrededor. Dislumbró el neutron pero no pudo demostrarlo
Ernest Rutherford
1913
Bohr
Bohr estableció que los electrones se encontraban alrededor del nucleo pero ademas, en niveles bien definidos.
Actualidad
El modelo atomico como vimos no fue un resultado de una dia al otro, sino un proceso que culmino con la certeza de que el atomo es lo mas pequeño que posee un elemento quimico, el mismo tiene un nucleo positivo ya que se encuuentra una masa de protones con carga positiva, neutrones y alrededor una nube de electrones con carga negativa. que posee niveles concretos. Dichos elementos pueden generar enlaces con otros elementos quimicos y asi intercambiar electrones entre otras propiedades.