Fuerzas intermoleculares

Las fuerzas que mantienen enlazados los átomos
en una molécula

Y se dividen en:

Fuerzas Dipolo-Dipolo

Se dan por

Son las que actúan en moléculas polares,
esto es, entre moléculas que tienen momento dipolar.

Puntos de Fusión y
Ebullición

Si se examinan diversos líquidos se observa
que para moleculas con masas y tamaños similares,
la intensidad de las atracciones intermoleculares aumenta al incrementar la polaridad. Esta tendencia se refleja en los puntos de ebullición que se elevan al aumentar el momento dipolar

Conceptos relacionados

Momento dipolar: Medida de la intensidad del campo magnético dipolar de un imán con dirección en la línea de los polos magnéticos.

ejemplos entre las sustancias que hay este tipo de interacción.

Fuerzas de dispersión de London

Se dan entre

Son las que existen entre moléculas no polares
o entre átomos (Caso de los gases nobles.

Puntos de Fusión y
Ebullición

Los puntos de ebullición de los halogenos se elevan
a medida que el peso molecular es mayor

Conceptos relacionados

1- Fuerzas de dispersión: Cuando las moléculas
están muy cercanas unas a otras
2- Polarizabilidad: Se define como la facilidad que representa dicho atomo para poder ser distorsionado por un
campo eléctrico
3- Fuerzas de van de waals: Son las fuerzas repulsivas o atractivas

ejemplos entre las sustancias que hay este tipo de interacción.

(-188ºC),Cl2(-34ºC),Br2(52ºC),I2(184ºC)

Fuerzas ion-dipolo

Reacciona por

Son las que existen entre un ion y la carga parcial de
un extremo de una molécula polar.

Puntos de Fusión y
Ebullición

Esta atracción aumenta al aumentar la carga
del ion o la magnitud del momento di-polar.
La atracción de un ion-dipolo tiene importancia en
soluciones formadas por sustancias ionicas en líquidos
polares.

Conceptos relacionados

1- Solvatación: Es el proceso de asociación de moléculas de un disolvente con moléculas o iones de un soluto

ejemplos entre las sustancias que hay este tipo de interacción.

El ion Na* queda rodeado de moléculas de agua.

Enlace de hidrógeno
(Puente de hidrógeno)

Reacciona con

Es un tipo especia de atracción
Dipolo-Dipolo. Un enlace de hidrógeno se forma cuando un átomo de H Unido a un átomo muy electronegativo es atraído Simultáneamente por un átomo muy electronegativo
de una molécula vecina

Puntos de Fusión y
Ebullición

Estos enlaces son mas fuertes que las atracciones
dipolo-dipolo o las fuerzas de dispersión, tienen prpiedades fisicas anormalmente altas, como los puntos de ebullicion y de fusion

Conceptos relacionados

puente de hidrógeno: tipo especial de atraccion dipolo-dipolo.

ejemplos entre las sustancias que hay este tipo de interacción.

H2O(100ºC) COMPARADO CON: H2S(-61ºC), H2Se(-41ºC) Y H2Te(-2ºC).

H2O,NH3 Y HF.