Química Tema 1
El átomo y sus partículas subatómicas
Modelos at´ómicos
THOMSON
RUTHERFORD
BOHR
Núcleo
PROTONES
NEUTRONES
Electrones
NIVELES DE ENERGIA
NIVELES INTERNOS
NIVEL DE VALENCIA
Rayos catódicos y rayos anódicos
Radiación
Aplicaciónes
Radiactividad
Propiedades
NATURAL
TRES TIPOS DE RADIACION
ALFA(a)
Beta(a)
Gamma(y)
ARTIFICIAL
Base experimental de la teoría cuántica
Teoría cuántica
Teoría atómica de Bohr
Base experimental de la teoría cuántica
El átomo y sus partículas subatómicas
Teoría ondulatoria de la luz
Explica la luz es una perturbación ondulatoria de tipo mecánico, al igual que el sonido
La propagación tridimensional de la luz desde un foco puntual
Radiación del cuerpo negro y la teoría de Planck
Cuerpo negro
Absorbe toda la radiación (emite todas las longitudes de onda)
Energía irradiada
Valor experimental y teorías clásicas
Ley del desplazamiento de Wien
Longitud de onda para la intensidad máxima disminuye al aumentar
Efecto fotoeléctrico
Radiación electromagnética
Planck
Energía
Electrones
Material
Átomos
Enlace
Fotoelectrones
Espectros de emisión y series espectrales
Espectro visible
Espectro Hidrogeno
Espectro del mercurio
Espectro del Sodio
Teoría atómica de Bohr
Núcleo
Electrón
Órbita
Niveles de energía
Teoría cuántica
La bases de la teoría fueron sentadas por el físico Aleman MAX Planch
Describir propiedades dinámicas de las partículas subatómicas
Afirma que no es posible especificar una exactitud de la posición de la s particulas
Principio de dualidad Postulado deDE Broglie
Louis de Broglie, era un aristócrata francés que ganó el premio Nobel de Física de 1929 por una tesis que elucidaba las propiedades ondulatorias de los orbitantes electrones.
El principio de la dualidad descansa sobre el efecto fotoeléctrico, el cual plantea que la luz puede comportarse de dos maneras según las circunstancias:
Principio de incertidumbre de Heisenber
Es natural pensar que si una partícula esta localizada, debemos poderasociar con ésta un paquete de ondas mas o menos bien localizado.
Un paquete de ondas se construye mediante la superposición de un númeroinfinito de ondas armónicas de diferentes frecuencias.
En un instante de tiempo dado, la función de onda asociada con un paquete
de ondas esta dado por
Ecuación de onda de schrodiger
Ecuación de ondas
Función de ondas
Probabilidaes
Ecuación de schrOdinger en 3_D
Átomo de hidrogeno
Teoría de átomo molecular y solido
Postulador de mecánica cuántica
Autovalores de energía
Ecuación dependiente de el tiempo
Significado físico de la función de onda
Clasificación de ondas
Por medio en el que pe propaga
En función a su dirección
Movimiento de partículas
Por su periodicidad
Características
La linea de equilibrio es la linea que pasa por la mitad de onda
El punto más alto de la onda se llama CRESTA
El punto más bajo de la onda se llama VALLE
La distancia desde la linea de equilibrio a la cresta se llama amplitud
Definición
Las ondas en la física se definen como la transmisión de energía sin el desplazamiento de la materia
Números cuánticos y orbitales atómicos
Principal
Azimutal
Magnético
Spin
Distribución electrónica en sistemas polielectrónica
Principio de Aubauf
Niels Bohr
Ayuda a construir el átomo
Principio de exclusión de Paul
Establecida en 1925
Wollfgang Ernst Pauli
Principio de máxima multiplicidad de HUND
Estudio de los espectros atómicos
Formulada en 1927
Configuración electrónica de los elementos y su ubicación en la tabla periódica
Configuración electrónica
Principios de radiactividad
Tipos de Radiactividad
Exposición a radiación
Principio de Aufbau o de construcción
Cada uno de estos elementos tienen las subcapas 1s,2s y 2p llenas
Los electrones que se sitúan en la capa electrónica del número cuántico principal mas alto
Para escribir la configuraciones electrónicas utilizaremos el principio de Aufbau
Principio de exclusión de Pauli
Dos electrones de un mismo átomo no pueden tener el mismo conjunto de cuatro números cuánticos iguales
Para los fermiones se debe usar un signo negativo
Probabilidad de que la amplitud de ambos estados sean ocupados por electrones 1 y 2 en cualquier orden
Principio de máxima multiplicidad de Hund
El ordenamiento más estable de electrones es aquel donde está el número máximo de electrones sin pareja
Todos los electrones tienen el spin en el mismo sentido
Los electrones tienen a ocupar todos los orbitales libres no y no aparearse
Configuración electrónica de los elementos y su ubicación en la clasificación periódica
Esquema gráfico
Filas
Periodos
Columnaas
Grupos o familias
Ordena
Clasifica
Elementos químicos
Principios de radiactividad
Tipos
Radiación BETA
Radiación ALFA
Radiación GAMMA
Producida por la
Fisión Nuclear
Producida cuando algunos núcleos de isotopos radiactivos de elementos formados por átomos muy grandes se rompen para dar núcleo de átomos pequeños
Fusión Nuclear
Producida cuando algunos núcleos de átomos muy pequeños se unen para formar núcleos de átomos mayores
Propiedad atómica para producir radiaciones
Radiactividad natural
Radiactividad artificial
Descubierta por
Pierre Curie
Marie Curie
Antonie Becquerel
Aplicaciones tecnológicas de emisión electrónica de los átomos
La seguridad núclear
El trazado isotópo en la biología y en medicina
Producción de electricidad
Los detectores de fugas y los indicadores de nivel
Las radiaciones y la radioterapia
La radiografía industrial X o g
La protección de las obras de arte
Las pinturas luminiscentes
La elaboración de materiales
Alimentación de energía de los satéñites
La esterilización