ENLACES QUIMICOS
Es la fuerza que mantiene unidos
los átomos y moléculas sean estos iguales o distintos y forman un sistema estable
Determinan las propiedades físicas y
químicas de la materia
Hay 2 tipos de enlaces
Cerca de 1920, Gilbert N. Lewis e Water Kossel a partir de sus estudios, llegaran a teoría de que los átomos de los elementos se unen para formar substancias y después descubrirán que hacen estos enlaces buscando lograr estabilidad.
enlaces intermoleculares
son las fuerzas que unen las moleculas
responsables del estado fisico de las sustancias
enlaces de hidrogeno
un enlace fuerte y preciso
solo se da entre atomos de hidrogeno
gran diferencia de
electronegatividad
entre atomos
se pueden dar
entre atomos
de la misma
molecula
su estructura
en las (proteinas)
y en los (acidos
nucleicos)
enlaces
dos condiciones
el elemento
al que se une
debe ser polar
debe carecer de
simetria
anula los
dipolos
creados
debe tener pares
de electrones
que no forme
parte de
produce
diplos de moleculas
contiguas
polo positivo y
dipolo no enlazantes
a un elemento
muy electro
negativo
(F, Cl, O o N)
enlace
covalente
el enlace se carga
positivamente
o pueden ser
Fuerzas de Van Waals
fuerzas debiles
se dan en
dipolos
instantaneos
moleculas polares
pueden producir
un dipolo instantaneo
el par de e- de enlace
se encuentra con un
lado de la molecula
son debiles
no perduran
induce la formacion
de dipolos en las
moleculas vecinas
estos enlaces
puente de hidrogeno
enlace covalente
cuando
somete
al calor
rompen
los enlaces
covalentes
que unen distintos
atomos de la molecula
dipolos permanentes
moleculas polares
perduran
fuertes
Electrones del último nivel energético
(Electron más externo)
Electrones de valencia
definen la estequiometría y geometría
de las sustancias químicas
El comportamiento químico de los átomos viene
determinado por la estructura electrónica de su
última capa (capa de valencia).
Eso ocurre a partir de los movimientos de los electrones de los átomos
Pero no cualquier electrón!
Determinado por la estructura
electrónica de su última
capa (capa de valencia)
Interacción atractiva
en busca de estabilidad, o sea, hasta cuando
el número de electrones que poseen los átomos
en su último nivel es igual a ocho
logrando mínima energía, o máxima estabilidad
Una configuración electrónica similar a la que tienen los gases nobles.
Los átomos pierden, capturan, o
comparten electrones hasta que el
nivel más externo de valencia
contenga 8 electrones
Intramoleculares
Iónico
anion
es
cation
es
Covalente
Metalicos
Intermoleculares
Fuerzas de Van de Waals
Enlaces de hidrógeno
Primarias
Son las fuerzas que mantee los átomos unidos en los enlaces.
Secundarias
Son fuerzas de atracción entre
las moléculas, debido propiedades
macroscópicas dos compuestos químicos, como ponto de ebullición, ponto de
fusión, o viscosidad.
se llama asi cuando dos aromos se unen con una diferencia de electronegatividad.
ion con carga electrica negativa
ion con carga electrica positiva
se lamma asi cuando dos atomos se unen con una electronegatividad igual o minima
tipos
a polar
polar