VELOCIDAD DE REACCION

describe la secuencia de reacciones elementales que deben ocurrir para pasar de los reactivos a los productos.

Subtopic

La ecuación de Arrhenius liga la constante cinética (y, por tanto, la velocidad) de las reacciones químicas con la temperatura

Donde k es la constante cinética de la reacción, A es una constante llamada factor de frecuencia (representa la frecuencia con que se producen las colisiones), Ea es la energía de activación (la mínima energía que deben tener las moléculas para que al chocar se produzca la reacción), R la constante de los gases ideales (8,31 J/(K·mol)), y T es la temperatura absoluta.

Rapidez con que tiene lugar la transformación química de unas sustancias

Naturaleza de los reactivos

cuando uno de los reactivos es solido, la velocidad de reaccion suele incrementarse al partirlo en varios pedazos, esto se explica porque aumenta la superficie de contacto entre el solido y los otros reactivos y, por lo tanto, tambien el numero de colisiones.

Ley de velocidad

relación matemática entre el cambio de concentración, la velocidad de una reacción y la constante de velocidad

La ley de velocidad se determina experimentalmente de dos formas

realizando varios experimentos en los que se varía la concentración inicial de los reactivos, pudiendo, como no hay producto formado, determinar la ley de velocidad solo con el reactivo presente

un solo experimento, midiendo la concentración de un reactivo en diferentes tiempos durante la reacción.