Oxigeno

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Las reacciones redox están en todas partes. Tu cuerpo usa reacciones redox para convertir la comida y el oxígeno en energía más agua y CO2 que después exhalamos. Las baterías en tus aparatos electrónicos también dependen de reacciones redox.

Oxigeno

Oxido reducción

Una reacción redox (o de oxidación-reducción) es un tipo de reacción química en donde se transfieren electrones entre dos especies. Se dice que hay una transferencia de electrones cuando hay un cambio en el número de oxidación entre los reactivos y los productos.

reglas para la asignacion del numero de oxidacion

c) la suma de los numero de oxidacion de todos los atomos de una especie neutra es cero y de un ion es la carga del mismo.

b) el numero de oxidacion de un elemento en un ion monoatomico es igual a la carga del ion.

a) el estado o numero de oxidacion de un elemento en estado fundamental o sin combinar es cero.

Tipos comunes de reacciones redox

Reacciones de desproporción

Una reacción de desproporción (o reacción de dismutación) es una reacción en la que un solo reactivo se oxida y se reduce al mismo tiempo

Reacciones de combustión

Una reacción de combustión es una reacción redox entre un compuesto y una molécula de oxígeno (O2) para formar productos que contienen oxígeno. Cuando uno de los reactivos es un hidrocarburo, los productos incluyen dióxido de carbono y agua.