Химическое неравновесие
V→≠V←
Химическая кинетика(изучает V химических реакций)
Правило Вант-Гоффа
Уравнение Аррениуса
Гомогенные
реакции:
A+B+K→AB+K
2KOH+H2SO4→K2SO4+2H2O
гидроксид кислота соль оксид
↓ ↓ ↓ ↓
ОН кислотный средняя О
остаток
Гетерогенные реакции:
газ + жидкость
газ + твердое вещество
жидкость + твердое вещество.
Химическое равновесие:
V→=V←
Константа равновесия К
aA+bB+cC+dD
Выпадает:
Осадок↓
или выделяется газ↑
Образуется молодес. вещ
H2O
Большое выделение энергии
Mg+1/2O2=MgO(оксид)
∆Н=-602,5
↓
∆Н=∑Нпр.-∑Нисх
(из закона Гесса)
С помощью расчета энергии Гиббса для одной реакции при различных температурах определяют :
температуру начала самопроизвольного протекания реакции
уточняют нижнюю температурную границу для рассматриваемого восстановительного либо окислительного процесса
чтобы узнать температуру начала самопроизвольной реакции
Атом представляет собой сложную микросистему находящихся в движении и взаимодействующих друг с другом элементарных частиц.
Чтобы оценить энергозатраты на процесс без учета потерь тепла плавильным агрегатом необходимо верно рассчитать энтальпию(∆Н)
Газ+тв.вещ.во
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
↓ ↓ ↓ ↓
метал. связь ков. пол. ионная ков.непол
