l'atome
compostion
de
l'atome
noyau de l'atome
neutrons
charge électrique nulle
masse relative mn = mp = 1
proton
charge électrique positive qp = +1
masse relative mp = 1
nombre de protons = numéro atomique = Z
les neutrons ET les protons sont appelés nucléons
nombre total de nucléons = A
cortège électronique
électrons
charge négative : qe = -e
masse relative me = 1/1836 ~=0
nombre d'électrons = nombre de protons
liaisons chimiques
molécules
corps simples
contiennent des atomes d'un seul élément
exemples
dioxygène
O2
ozone
O3
diazote
N2
corps composés
contiennent des atomes de différents éléments
exemples
méthane
CH4
eau
H2O
ammoniac
NH3
dioxyde de carbone
CO2
acide chlorhydrique
HCl
éthanol
C2H6O
configuration électronique
les électrons sont répartis
en couches autour du noyau
K, L, M, N
n = numéro des couches
K : 1
L : 2
M : 3
N : 4
chaque couche peut contenir 2 x n2 électrons
configuration électronique
trouver le nombre de protons de l'atome
en déduire le nombre d'électrons
grouper les électrons dans les couches
en remplissant d'abord les couches internes
les électrons ne commencent à remplir
une nouvelle couche que quand la couche
précédente est pleine.
électrons de valence
électrons de la couche externe
la couche externe est la plus lointaine des couches
qui contient un ou plusieurs électrons
la famille des éléments peut être déduite
du nombre des électrons de valence
1 - 2 : métaux
(avec l'exception aluminium : 3)
7 halogènes
8 : gaz rares (exception Hélium : 2)
perd ou gagne 1 ou plusieurs électrons
gain d'électron(s)
anion
même masse que l'atome
charge négative
perte d'électron(s)
cation
charge positive
même masse que l'atome
souvent métallique
isotopes
atomes d'un même élément
même numéro atomique
même nombre de protons
donc même nombre d'électrons
mêmes propriétés chimiques
nombres de masse différents
propriétés physiques différentes
masse
densité
température de fusion
température d'ébulition
radioactif ou pas