QUIMICA INORGANICA
Formar
Compuestos de coordinación
Estructuras Neutras
complejos
Àtomo central
Metal
Àcido de Lewis
Ligando
Carga puntual
Modelo de Kepert
Tipos de Ligando
Naturaleza de Átomos donadores
O,N, P, S ,Cl, Haluros ó C
Numero de Átomos donadores
Monodentados
Polidentados
Dos o más Átomos donadores
Quelatos
Unidos a un mismo Metal
Puente
Unidos a dos o más metales
Átomo donadorde pares e
Base de Lewis
Indices de coordinación
Estereoquimica
Compuesto del grupo P
VESPR
Parámetros Estáticos
Repulsiones entre Ligandos
Parámetros Electrónicos
Estabilidad
Configuracion d^n
Compuestos Inorgánicos
Compuestos Binarios
Óxidos
Óxidos básicos
Óxidos Ácidos y
Peróxidos
Ácidos
Ácidos Hidracidos
Sales
Sales Haloideas
Sales Pseudosales
Hidruros
Hidruros Metalicos
Hidruros No Metálicos
Compuestos Terciarios
Hidróxidos Ácidos
Oxacidos
Sales Oxisales
Teorias
Hibridación
Un Átomo se mezcla con
varios orbitales moleculares
Orbitales Hibridos
Disposición
de electrones
Formación de enlaces
Teoría de Enlaces de Valencia
Geometría Molecular
Disposición Tridimensional
de los Átomos
Reactividad
Polaridad
Magnetismo
Color
Complejos termocromicos
Compuesto
Color (reversible)
Cambios de Temperatura
𝑨𝒈𝟐 (𝑯𝒈𝑰𝟒) -> 𝑨𝒈𝟐 (𝑯𝒈𝑰𝟒)
Amarillo - a - naranja
Teoría del Orbital Molecular
Comportamiento
Ondulatorio
Pueden tener
los electrones
Especificar la
configuración
electrónica
Redes Cristalinas
solida
Ordenamiento y
Empequetamiento
Moléculas o iones
Teoría del enlace de Valencia
Naturaleza del Enlace Quimíco
Disociación de las Moléculas
Diatomicas
Homonucleares
H2, O2 y N2
No Polares
Distribución de carga electronica
simétrica
Enlace se forma
Superposición de
Orbitales Atómicos
Enlace sea mas fuerte
Enlace fuerte σ
Superposición de Orbitales Atómicos
Enlace débil (π)