amortiguadores

Las soluciones amortiguadoras, también conocidas como buffers, son esenciales para mantener el pH en un valor constante, especialmente en sistemas biológicos. Se preparan mezclando un ácido débil con su base conjugada y ajustando el pH deseado mediante la adición de una base fuerte o ácido fuerte.

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por Elizabeth Ruiz Flores

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por Carolina Quezada

VALORES Y PRINCIPIOS DE LOS CUATRO PUEBLOS DE GUATEMALA

por Brenda García

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amortiguadores

¿para qué se usan?

Mantener la estructura nativa de biomoléculas

* Valores extremos de pH causan desnaturalización de proteínas y la estructura de todas las biomoléculas. * Si el pH = pI de la proteína, ésta carece de carga neta y por lo tanto pierde interacciones con el agua. * El gradiente transmembranal de pH afecta los procesos de transporte en las células. * Todas las reacciones químicas tienen un valor óptimo de pH. La mayoría de reacciones metabólicas operan a pH fisiológico (cercano a 7)

Mantener el pH regulado

¿Cómo se regula el pH?

Dada su composición, una especie química actúa como donador de protones (HA) mientras otra como aceptor de protones (A-)

¿cómo se preparan?

Preparando un amortiguador de Good y titulando con un ácido fuerte o base fuerte hasta el pH deseado

Preparando una solución de un ácido débil y titulando con base fuerte hasta el valor deseado de pH

Usando un par conjugado ácido-base

Se usa la ecuación de Henderson-Hasselbalch para establecer la relación de concentraciones entre ambos componentes.

[A-] = concentración molar del aceptor de protones (base conjugada)

[HA] = concentración molar del donador de protones (ácido débil)

pKa = -log Ka donde Ka es la constante de disociación del ácido débil

Es un valor de referencia que indica el pH al cual la velocidad de disociación del ácido es igual a la velocidad de formación del ácido, es decir, es la constante de la condición de equilibrio

¿Qué son?

En los seres vivos existen distintos amortiguadores que controlan el pH intra y extracelular

Algunos orgánulos se distinguen por su valor interno de pH: por ejemplo, bajo pH en las vacuolas.

Intervienen sistemas de transporte de iones H^+ ("bombas de protones")

En el citoplasma actúan varios sistemas, manteniendo el pH neutro.

Ejemplos: el sistema carbonato/bicarbonato en sangre de mamíferos

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