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LA INDUSTRIA QUÍMICA EN NUESTRA SOCIEDAD

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Obtención del amoníaco

El hidrógeno y el nitrógeno, por el método descubierto por Fritz Haber

Aplicación: elaboración de productos de limpieza, explosivos, fertilizantes...

Ecuación: N2(g) + 3H2(g) -> <- 2NH3(g)

Veamos algunas reacciones para la industria y el ser humano

Obtención de aluminio

Consta de dos etapas

1º. Extracción del óxido, mediante el proceso Bayer: 2Al(OH)3(s) -> Al2O3(s) + 3H2O(g)

2º. Obtención del aluminio, mediante electrólisis: 2Al2O3(l) -> 4 Al(l) + 3O2(g)

Aplicación: fabricación de vehículos, aviones, ventanas, latas...

Obtención de aluminio: se obtiene a partir de la bauxita (roca sedimentaria compuesta por óxidos de aluminio hidratados)

Fabricación de acero

2C(s) + O2(g) -> 2CO(g) / Fe2O3(s) + 3CO(g) -> 3CO2(g) + 2Fe(l)

Fabricación de maquinaria, herramientas, barcos, componentes de automóviles...

¿Cómo se obtiene?

Aleación con dos componentes (hierro y carbono). Se obtiene mediante el proceso siderúrgico en un alto horno, partiendo de mineral de hierro, carbon y caliza como materias primas

Combustión

Ecuación: 2 C4H10(g) + 13O2 (g) -> 8CO2(g) + 10H2O(g)

Aplicación: obtener energía, iluminación, cocina, motores de vehículos...

Cómo se obtiene?

Reacción redox en la que una sustancia (combustible) reacciona con oxígeno (comburente) y genera dióxido de carbono y vapor de agua. Esto desprende gran cantidad de energia en forma de luz y calor