por Jon Alzaga Garces hace 6 años
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Los resultados obtenidos en las diversas pruebas realizadas nos llevan a la conclusión de que la muestra líquida que se nos presenta es silicona.
OBJETIVO
Identificar la viscosidad de la muestra líquida utilizando el viscosímetro rotacional (Método de Brookfield).
MATERIALES Y REACTIVOS
PROCEDIMIENTO
Se llena un vaso con la muestra líquida a ensayar, teniendo cuidado de no producir burbujas de aire.
Empezaremos con el vástago 1 y la menor velocidad.
Sumergiremos el vástago en el líquido a medir hasta la marca que figura sobre el eje. Bajar el viscosímetro sobre su soporte.
Poner el motor en marcha y esperar a que nos de un resultado, generalmente tarda entre 5 y 10 segundos. Anotamos la lectura.
Se continúa tomando lecturas hasta que nos de un resultado del 1%. Para ello variaremos la velocidad y los vástagos.
OBSERVACIONES
Cuando no se sabe qué vástago es el adecuado, es necesario un procedimiento a prueba y error.
El resultado obtenido para la viscosidad de la muestra líquida es:
36 cP
SP (vástagos) R2
RPM 12
% 1
CONCLUSIONES
Se partía con la idea de que la muestra líquida podía tratarse de un fluido de silicona. Se pueden encontrar fluidos de silicona de diversas viscosidades y se desconoce la viscosidad exacta con la que poder comparar el resultado experimental obtenido.
OBJETIVO
Determinar la densidad de la muestra líquida usando un densímetro.
MATERIALES Y REACTIVOS
PROCEDIMIENTO
OBSERVACIONES
En un primer ensayo se partía de que la densidad obtenida con el picnómetro, superior a la del agua, era correcta. Por ello, se utilizaron densímetros de diferentes rangos de densidades, todas ellas superiores a la del agua, superiores a 1g/ml
Todos estos densímetros se hundían y tocaban el fondo de la probeta.
Se pensó que el volumen de muestra no era suficiente o que la altura de la probeta no era la suficiente para hacer la medida de manera correcta.
Una vez nos dimos cuenta del error en los cálculos con el picnómetro, y una vez repetimos la prueba del picnómetro, vimos que la densidad de la muestra líquida era inferior a la del agua, inferior a 1 g/ml y es entonces cuando repetimos la prueba del densímetro. Esta vez, con densímetros de rangos de densidad inferiores a la del agua, inferiores a 1 g/ml.
De esta manera, el densímetro flotaba y se pudo realizar la medida de la densidad con el método del densímetro de manera correcta.
CONCLUSIONES
La medida de la densidad del líquido obtenida mediante el método del densímetro es: ρ = 0,961 g/ml.
Y el valor real, según bibliografía, para la densidad de la silicona es:
ρ = 0,967 g/ml
Error absoluto = |0,967 - 0,961| = 0,006
Error relativo (%) = 0,62%
Se puede confirmar, con un error del 0,62%, que la muestra líquida que se nos entrega concuerda con la silicona en cuanto a la propiedad de la densidad.
OBJETIVO
Determinar la densidad de la muestra líquida con el método del picnómetro.
MATERIALES Y REACTIVOS
PROCEDIMIENTO
Calibración del picnómetro con agua
Lavar el picnómetro con agua y jabón y posteriormente etanol para facilitar que se seque.
Pesar el picnometro vacío M0.
Llenar el picnómetro con agua y anotar la temperatura, secar bien por fuera y pesar en la balanza. (M1)
CÁLCULOS
Ver anexo densidad líquido (pdf en drive)
PROCEDIMIENTO
Densidad de la muestra
Lavar el picnómetro con agua y jabón y posteriormente etanol para facilitar que se seque.
Pesar el picnómetro vacio M0.
Llenar el picnómetro con la muestra liquida y anotar la temperatura, secar bien por fuera y pesar en la balanza. (M1)
CÁLCULOS
Ver anexo densidad líquido (pdf en drive)
OBSERVACIONES
En un primer momento, a la hora de realizar los cálculos, hubo un error que nos llevó a pensar que la densidad de la muestra líquida era superior a la del agua. Una vez nos percatamos del error, se repitió por segunda vez la prueba y es cuando se obtuvieron los resultados reflejados en este protocolo.
CONCLUSIONES
La medida de la densidad del liquido obtenida mediante el método del picnómetro es: ρ = 0,963±0,0006 g/ml.
Y el valor real, según bibliografía, para la densidad de la silicona es:
ρ = 0,967 g/ml
Se puede confirmar con un error del 0,4% que la muestra líquida que se nos entrega concuerda con la silicona en cuanto a la propiedad de la densidad.
OBJETIVO
Analizar la solubilidad de la muestra líquida en disolventes de diferente polaridad a temperatura ambiente y en caliente.
MATERIALES Y REACTIVOS
PROCEDIMIENTO
Se preparan los materiales y reactivos necesarios para realizar la práctica.
Se lavan con agua y jabón los materiales de vidrio y se secan en la estufa. Se etiquetan especificando lo que van a contener.
Se vierte en distintos vasos de precipitados una pequeña cantidad de cada disolvente.
Se toman los cinco tubos de ensayo y se les añade respectivamente una cantidad de disolvente de distinta polaridad: agua y etanol (polares) y acetona, cloroformo (apolares) y ácido sulfúrico concentrado con ayuda de un embudo.
Se añade a cada uno de ellos una cantidad de la muestra líquida y se observa lo que ocurre a temperatura ambiente.
Se prepara un baño de agua, calentando un vaso de precipitados en una placa calefactora y se introducen en este los cinco tubos de ensayo y se observa lo que ocurre.
OBSERVACIONES
Agua: Inmiscible
Se observa que la muestra líquida es inmiscible en agua.
Etanol: Inmiscible
Se observa que la muestra líquida es inmiscible en etanol.
Acetona: Inmiscible
Se observa que la muestra líquida es inmiscible en acetona.
Cloroformo: Inmiscible
Se observa que la muestra líquida es inmiscible.
Ácido sulfúrico concentrado: Inmiscible
Se observa que la muestra líquida es inmiscible.
La muestra líquida en agua y etanol presenta los mismos resultados que a temperatura ambiente, sigue siendo inmiscible.
La muestra líquida en acetona y cloroformo se vuelve miscible con el aumento de la temperatura.
CONCLUSIONES
Los resultados obtenidos indican que la muestra líquida es completamente inmiscible en agua y etanol y que la solubilidad en acetona y cloroformo presenta un aumento directamente proporcional con el aumento de temperatura.
Se pensaba con anterioridad que la muestra líquida podía tratarse de un fluido de silicona. Y, como se puede encontrar en bibliografía, la silicona líquida (aceite de silicona) es inmiscible en agua y etanol, parcialmente miscible en acetona y miscible en hidrocarburos clorados.
Por lo que, se puede concluir que la solubilidad de la muestra líquida se corresponde con la solubilidad de los fluidos de silicona.
OBJETIVO
Determinar la temperatura del punto de ebullición de la muestra líquida utilizando un baño de arena.
MATERIALES Y REACTIVOS
PROCEDIMIENTO
OBSERVACIONES
No se puede realizar esta práctica debido a que el baño de arena no se encontraba en funcionamiento.
OBJETIVO
Determinar la temperatura del punto de ebullición de la muestra líquida utilizando un baño de aceite de vaselina.
MATERIALES Y REACTIVOS
PROCEDIMIENTO
OBSERVACIONES
Inicialmente la temperatura del tubo de ensayo aumenta con rapidez, pero tras superar los 260ºC la temperatura aumenta con más lentitud y comienza a evaporarse la vaselina del baño, y eso supone un obstáculo para hacer una lectura correcta del termómetro. La temperatura máxima que se ha podido alcanzar es de 282ºC, tanto por el motivo nombrado anteriormente y porque el color de termómetro había cambiado de amarillo a rojo y cabía la posibilidad de que este se rompiera.
CONCLUSIONES
No se puede determinar el punto de ebullición de la muestra líquida calentando esta en un baño de aceite de vaselina porque no se alcanza la temperatura de ebullición de esta muestra.
El punto de ebullición de la muestra líquida es superior a 282ºC.
Se concluye, entonces, que el punto de ebullición de la muestra líquida desconocida es superior a la temperatura de 282ºC alcanzada.
OBJETIVO
Determinar la temperatura del punto de ebullición de la muestra líquida
MATERIALES Y REACTIVOS
PROCEDIMIENTO
OBSERVACIONES
No se puede determinar el punto de ebullición de la muestra líquida calentando esta en un baño de glicerina porque no se alcanza la temperatura de ebullición de esta muestra.
La glicerina utilizada como baño, comienza a evaporarse, mientras que en el tubo de ensayo no se observa ninguna alteración a causa del aumento de temperatura.
La temperatura máxima alcanzada es de 190ºC.
CONCLUSIONES
Los resultados observados nos llevan a la conclusión de que la muestra líquida tiene un punto de ebullición mayor al de la glicerina que se emplea como baño calefactor.
El punto de ebullición de la muestra líquida es superior a 190ºC.
