ESTEQUIOMETRÍA.
PROPORCIONES DEFINIDAS O LEY DE PROUST.
Cuando un elemento se une a otro para formar un compuesto, lo hace siempre en una proporción fija e invariable, que no se modifica por exceso de alguno de ellos. Esto mismo se puede expresar diciendo que todo compuesto químico contiene siempre la misma proporción de cada uno de sus constituyentes.
CONCEPTOS.
¿Qué implica?
Implica el uso de símbolos, formulas y ecuaciones quimicas.
¿Qué es?
Es el estudio de las proporciones entre reactivos y productos que participan en una reacción química.
NÚMERO DE AVOGADRO.
El numero 6, 022X10´23, que representa la cantidad de unidades que hay en un mol de sustancia, se llama numero de Avogadro y se le designa por el símbolo (NA); se puede dar en las unidades moléculas/mol o átomos/mol.
Se denomina numero de Avogadro en honor del Cientifico Italiano Lorenzo Romano Amadeo Carlo Avogadro.
SIMBOLO QUÍMICO.
El nombre de un elemento se representa comúnmente por medio de una abreviatura, que se considera como el símbolo de ese elemento.
En una formula química o ecuación se utiliza el símbolo de un elemento, se sobreentiende que se refiere a un átomo-gramo de dicho elemento.
LEYES PONDERALES O LEYES DE LA COMBINACIÓN QUÍMICA.
Las tres leyes Ponderales son: 1._Ley de la Conservación de la materia. 2._Ley de las Proporciones definidas o Ley de Proust. 3._Ley de las Proporciones Múltiples o Ley de Dalton.
Rigen la proporción en masa y en volumen para formar compuestos. Para ello se llevan a cabo los cálculos estequiométricos. La estequiometria por tanto, trata de la composición de las sustancias en masa y en volumen, es decir, de las raciones de combinación química.
LEY DE LA OBSERVACIÓN DE LA MATERIA.
Lavoisier estableció experimentalmente esta ley: en toda reacción química, la masa total permanece constante antes y después de la reacción. Dicho de otro modo la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma. Esto se confirma al ver que la suma de las masas de los reactantes es igual a la suma en masa de los productos.
PESO ATÓMICO.
Es el numero que indica la relación entre la masa de un átomo de ese elemento con la masa patrón de un átomo de referencia.
LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES O DE DALTON.
"Al combinarse un elemento con otro para formar un compuesto, puede hacerlo en diferentes proporciones, dando origen a varios compuestos que guardan una relación sencilla en numero enteros, generalmente múltiplos en el uno del otro."
REACCIÓN QUÍMICA.
Una reacción química balanceada es una ecuación algebraica con todos los reaccionantes en el primer miembro y los productos en el segundo miembro.
MOL
Es la cantidad de sustancias que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas u otras partículas)
El valor comúnmente aceptado es NA: 6, 0221367´23 pero generalmente este numero se redondea a 6, 022X10´23. De manera que un mol se define como 6, 022X10´23 unidades químicas fundamentales.
ECUACIONES QUÍMICAS.
Una ecuación química utiliza símbolos químicos, coeficientes y subíndices para mostrar que sucede durante una reacción química. esto es para comunicar y representar las reacciones químicas de una forma estándar.
FORMULA QUÍMICA.
Indica el numero relativo de átomos de cada elemento en una sustancia.
CÁLCULO DEL PESO MOLECULAR.
el peso molecular de un compuesto es igual a una suma de números, los cuales cada uno es el producto peso atómico de uno de los elementos que forman el compuesto por el numero de átomos de dicho elemento indicado en la formula.
También es conocido como peso formula y se puede expresar en gramos/mol.