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A través de la
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proceso por el cual
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se explica mediante la
se necesitan
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su

GASES

DEFINICIÓN

Estado de la materia

Partículas separadas

movimiento constante y aleatorio

Forma ni volumen fijo

LEYES DE LOS GASES

GRAHAM

Difusión

Los gases se mezclan y se dispersan

Efusión

Flujo de un gas a través de un orificio en un recipiente

Raiz cuadrada

Masa molar

"fórmula"

ECUACION DEL ESTADO

Comportamiento de gases ideales

Fórmula de estado

PV = nRT

P= presión

V= volumen

n= cantidad de sustancia (moles)

R= constante de los gases ideales

T= temperatura absoluta del gas

DALTON

Temperatura

Volumen constantes

Presión total de una mezcla de gases

Suma de las presiones parciales

"fórmula"

LEY COMBINADA DE LOS GASES

Combina las leyes de:

Boyle

Gay-Lussac

Charles

Ecuación

"fórmula"

Comportamiento de un gas ideal

Varía simultaneámente:

La temperatura

El volumen

La presión

GAY LUSSAC

Volumen constante

Presión

La temperatura

"fórmula"

CHARLES

Presión constante

Volumen

La temperatura

"fórmula"

BOYLE Y MARIOTTE

Temperatura constante

Volumen

La presión

"fórmula"

FACTORES QUE DETERMINAN EL ESTADO GASEOSO

VOLUMEN

Aumenta

Partículas

Dispersán en un área más grande.

Cambio al estado gaseoso

Espacio

Un gas

PRESIÓN

Aumenta

distanciamiento de moleculas gaseosas

frecuencia

fuerza

choques de las partículas

TEMPERATURA

Aumenta

Energía cinética

moleculas gaseosas

El cambio de estado

Movimiento más rápido

TEORÍA CINÉTICA

Relación entre:

propiedades de los gases

energía cinética

Partículas en movimiento

pequeñas (átomos o moléculas)

Energía cinética

La temperatura