Ionenbindungen

2.Entstehung

Ionenbindungen entstehen zwischen Elementen mit einer hohen Elektronegativitatsdifferenz. Dabei handelt es sich um ein Nichtmetall und ein Metall.

3.Eigenchaften

hohe Schmelztemperatur und Sidetemperatur

gut im Wasser loslich

leiten in Wasser gelost oder als Schmelze den elektrischen Strom

sind als kristalline Feststoffe elektrische Nichtleiter/ Isolatoren

4.Beispiele

Natriumchlorid:

Natriumchlorid:

Magnesiumbromid: MgBr2

Bemerkung!: Die meisten Ionenbindungen sind Salze.

1.Definition

Die ionische Bindung ist eine chemische Bindung, die auf der elektrostatischen Anziehung positiv und negativ geladener Ionen basiert.

6.Ionenkristal

Under einem Ionenkristal oder Ionengitter versteht man die regelmassige raumliche Anordnung von Anionen und Kationen eines homogenen Stoffes im festen Zustand. Der Zusamenhalt des Gitterverbandes erfolgt durch die Ionenbindung.

5.Anionen und Kationen

Anionen: ist ein negativ geladenes Ion. Da negativ geladene Ionen bei einer Elektrolyse zur Anode (dem + Pol) wandern, wurde fur sie der Name Anion gewahlt.

Kationen: ist ein positiv geladenes Ion. Da positiv geladene Ionen bei einer Elektrolyse zur Kathode (dem - Pol) wandern, wurde fur sie der Name Kationen gewahlt.