LAS DIFERENTES INTERPRETACIONES DE UN ÁTOMO A LO LARGO DE LA HISTORIA
PRIMEROS MODELOS ATÓMICOS
Modelo atómico de Dalton
Propuesta por John Dalton entre 1803 y 1808
Modelo atómico de Thomson
J.J.Thomson (1897)
Rayos catódicos = electrón
Rober Millikan
Determinar el valor de la carga elemental
Modelo atómico de Rutherford
Ernest Rutherford, Geiger y Marsden
ANTECEDENTES AL MODELO ATÓMICO DE BOHR
Teoría fotónica de Planck
Max Planck (1858-1947)
Radiación del cuerpo negro
E=h*v
La radiación electromagnética
El efecto fotoeléctrico
Heinrich Rudolph Hertz (1887)
Philipp Lenard y Albert Einstein (1905)
Los espectros atómicos
El espectro electromagnético
Espectros de absorción y de emisión
Series espectrales
MODELO ATÓMICO DE BOHR
Postulados de la teoría
Estudios de las órbitas
Radio de las órbitas de Bohr
Energía de las órbitas de Bohr
Interpretaciones de los espectros
según su modelo
LIMITACIONES DEL MODELOS DE BORH
Modelo atómico de Sommerfeld (Bohr-Sommerfeld)
Efectos Zeeman y de espín
Pieter Zeeman (1896)
Hendrik Antoon Lorentz
Stern y Gerlach
Posibles valores de los números cuánticos
LOS MODELOS MECANOCUANTICOS
Principio de dualidad onda-corpúsculo
Huygens y Fresnel
Louis de Broglie (1923)
Ondas asociadas a los electrones
George Thomson (1927), mismo año, Davisson y Germer
Principio de incertidumbre de Heisenberg
Werner Heisenberg (1927)
Incapacidad de determinar la posición y velocidad de una partícula en el mimo momento
La ecuación de Schrödinger
Edwin Schrödinger (1887-1961)
Propuso una ecuación de onda
Significado de los números cuánticos
Los posibles valores de los núme-
ros cuánticos son:
n=1,2,3,4, ...
l=0, ..., n-1
m= -l, ..., 0, ..., +l
s= -1/2 o +1/2
Forma espacial de los orbitales
Los orbitales son regiones del espacio en las que hay una determinada probabilidad de encontrar un electrón