Ley de las proporciones reciprocas
Se origina en el estudio de la composicion del agua
Se experimentó con la neutralización de ácidos y bases particulares
Ejemplo
(N2 y O2) + (H2)
1,008g de H2 reaccioan con 14,0007/3 = 4,66g de N2 para dar NH3.
Llamemos R a la relación entre el peso de nitrógeno y el peso de oxígeno que reaccionan con un peso dado de hidrógeno: R = 4,66/8 = 0,583.
1,008g de H2 reaccionan con 15,9994/2 = 8g de O2 para dar H2O
el nitrógeno y el oxígeno pueden reaccionar entre si para formar hasta cinco compuestos diferentes, analicemos en alguno de ellos la relacion de combinación nitrógeno/oxígeno.
a) Consideremos el N2O:llamemos a r1 a dicha relacion.
r1 = 2 x 14,007/15,9994 = 1,75
b) Consideremos el NO: llamemos a r2 a dicha relacion
r2 = 14,007/15,9994 = 0,875
r = n x R siendo n un numero al cual corresponden valores enteros o fraccion de enteros.
1,75 = n1 x 0,583; n1 = 1,75 /0,583= 3
0,875 = n2 x 0,583; n2 = 0,875 /0,583= 1,5
Propuesto por Jeremías Benjamín Richter
Se establecieron relaciones numéricas entre las composiciones de las diferentes sustancias
Debido a la ley de las proporciones múltiples algunos elementos tienen varios equivalentes.