LEYES PONDERALES DE LA QUÍMICA
Ley de Conservación de la Materia
Lavoisier en 1785
Esta ley afirma que en una reacción química la masa permanece constante.
En una reacción química, la materia no se crea ni se destruye sino que se transforma permaneciendo constante.
Ejemplo:
Ejemplo: Combustión de una vela
Cuando una vela arde no se gana ni se pierde masa. La masa total de la cera y del oxígeno molecular (O2) presente antes de la combustión es igual a la masa total de dióxido de carbono (CO2), vapor de agua (H2O) y cera sin quemar que quedan cuando la vela se apaga.
Ley de las Proporciones difinidas
Proust 1799
“Cuando las sustancias reaccionan entre sí, siempre lo hacen en la misma proporción”
Ejemplo:
Ejemplo: Los elementos hidrógeno y oxígeno forman 2 compuestos diferentes: La proporción de los átomos de hidrógeno con respecto al oxígeno es 2 H: 1 O en el agua. La proporción de los átomos de hidrógeno con respecto al oxígeno es 2 H: 2 O en el agua oxigenada.
Ley de las Proporciones múltiples
Dalton 1801
“Cuando dos sustancias reaccionan entre sí para formar dos o más compuestos, siempre y cuando el peso de una de las sustancias se mantenga constante, el peso de la otra sustancia aumentara en una relación de números enteros y sencillos.”
Ejemplo:
Ley de Proporciones recíprocas
Ritcher en 1792
Los pesos de dos sustancias que combinan con un peso de otra sera equivalente entre si.
Ejemplo:
