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Materia, Estados De Agregación Y Ley De La Conservación

La materia es todo lo que ocupa un espacio y tiene masa, forma, peso y volumen, por lo tanto se puede observar y medir.

Ley de la conservación de la materia

La ley de la conservacion o ley de Lomonósov-Lavoisier es una de las importantes de las ciencias, fue Elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por AntoineLavoisier en 1785.

La ley de la conservación de la materia dice "En una reacción química ordinaria, la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos" lo cual en otras palabras significa "la materia no se crea ni se destruye, se transforma".

Estados de agregación

Por ello, dentro de la la naturaleza en distintas formas, a las que se les denomina estados o formas de agregación las cuales (principalmente) son sólido, líquido y gaseoso

Solido

Tienen forma y volumen constantes por lo que se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras.

Liquido

Los líquidos no tienen una forma fija aunque sí tienen volumen. La variabilidad de forma depende del objeto en el que se le contiene.

Gaseoso

No tienen forma ni volumen fijos. Una cosa característica de los gases es la gran variación de volumen que ocurren al cambiar las condiciones de temperatura y presión.

Energía y sus cambios

Es la capacidad que tienen todos los cuerpos para realizar un trabajo

Tipos

Energía calorífica: presencia del aumento de temperatura en un cuerpo y se obtiene por medio de electricidad, energía solar química entre otros.

Energía mecánica: energía de los cuerpos que tienen movimiento y se obtiene por medio de energía química, solar, eléctrica etc.

Asi mismo

Energía luminosa: energía transportada por fotones y esta se obtiene gracias a la energía eléctrica o energía solar.

La Energía eléctrica: es generada por los electrones de la materia y se produce por corriente además de energía mecánica, solar, química etc.

La energía química se obtiene a través de los cambios de la materia y gracias a esta se obtiene energía eléctrica, calorífica, mecánica etc.

Átomo

“A”= Sin
“Tomo”= división

El átomo es la partícula
más pequeña de la materia.

Está compuesto por un núcleo,
que se encuentra en su parte
interna, y que contiene los
protones y electrones.

Tiene una segunda estructura,
llamada nube electrónica la
cual rodea al núcleo y en la que
se encuentran los electrones.

Modelos atómicos

Leucipo y Demócrito
Siglo IV a. de C

Dividieron la materia y llegaron
a una partícula a la cual llamaron
átomo le atribuyeron la indivisibilidad
indestructibilidad y eternidad.

Aristóteles
Siglo IV a. de C

Inventó un quinto elemento del
cual creía que estaba compuesto
todo el universo exterior a la Tierra.
Lo llamó: "éter".

Jhon Dalton
1808

Fue el primero en desarrollar un modelo
atómico describía un al átomo como
pequeñas partículas esféricas
indivisibilidad e indestructibilidad.

Jhon Thomson
1892

El modelo se consideró
como “budín de pasas”.

Jean Baptise Perrin
1926

Sugirió que las cargas
negativas no están inmersas
en el átomo sino que son
externas al pastel de pasas.

Ernest Ruhterford
1911

El centro hay un núcleo cargado
positivamente, y alrededor
electrones en movimiento. Dedujo
que la mayor parte del átomo es
espacio vacío.

James Chadwick
1932

Concluyó que una partícula
no tenía carga eléctrica, de
esta forma descubrió el neutrón.

Niels Bhor
1913

El átomo está formado por un
núcleo en el que se localizan
los protones y neutrones y
girando alrededor los electrones.

Teoría cuántica

Permite conocer la ubicación y la
velocidad de los electrones en los
orbitales mediante números
cuánticos.

El número cuántico

Principal: Se representa con la
letra n, y describe el tamaño
del orbital (1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7).

Secundario: se representa por
la letra l, y describe la forma
del orbital atómico. Valores
desde 0 hasta 3.

Magnético: se representa por
la letra m, determina la
orientación espacial del orbital
puede tomar valores enteros
desde -l hasta +l.

Spin: se representa por la letra s,
e indica el giro del electrón sobre
su eje con dos posibles sentidos
de rotación se consideran los
valores de +1/2 y -1/2.

Tabla periódica

Es un esquema en el que representan los elementos químicos de acuerdo a su numero atómico

Propiedades periodicas

Caracteristicas que tienen los elementos y que varian en formasecuencial por grupos y periodos

Algunas de esas propiedades son

Potencial de ionización, electronegatividad, estructura electrónica, afinidad electrónica, valencia iónica, carácter metálico.

Metales

• Alto punto de fusión
• Dúctiles y maleables
• Se oxidan

No metales

• Aislantes térmicos
• Malos conductores de calor y de electricidad

Metaloides

• Propiedades físicas intermedias de los metales y no metales
• Son mejores conductores cuando aumenta la temperatura.

Caracteristicas

Clasificación de los elementos de la tabla periódica

• 7 periodos
• 18 grupos
• Grupo A: Elementos representativos
• Grupo B: Elementos de transición
• Tierras raras: Lantánidos y actínidos
• Bloque s, p, d, f

• Contiene los 118 elementos ordenados.
• Se divide tanto en Grupos como en Periodos.

• Clasifica a los elementos en base a su número atómico.
• Los elementos se representan mediante sus Símbolos químicos.

Enlaces químicos

Es la unión entre átomos de sustancias puras dentro de este proceso intervienen los electrones de valencia.

Muchas de las propiedades de los materiales dependen del tipo de los enlaces presentes en ellos.

Se puede tratar de la unión de átomos de una misma sustancia o de diferentes, en el primer se trata de un elemento y en el segundo de un compuesto.

Existen tres tipos de enlaces químicos

Iónicos

Son aquellos que se forman entre un metal y un no metal.

Son altamente electronegativos y conducen electricidad

En estructura de Lewis se representan sólo con enlaces simples y el metal dona sus electrones de valencia al no metal para que éste complete su octeto.

Ejemplo: CaCl2, BaF2, RbCl.

Covalente (polar y no polar)

Se forman entre no metales, su electronegatividad es baja.

No conducen electricidad

En estructura de Lewis se representan con enlaces simples, dobles o triples, en todos los átomos se debe cumplir la regla del octeto (a excepción del hidrógeno, pues sólo soporta dos electrones de valencia).

Enlace covalente polar

En el enlace covalente polar, los átomos que lo componen deben ser no metales pero distintos

Ejemplo: H2O, CO2, SO.

Enlace covalente no polar

En el enlace covalente no polar, los átomos son no metales e iguales.

Ejemplo: H2, O3, S2.

Metálicos

Formados por metales

Son buenos conductores de calor

No se representan en estructura de Lewis

Ejemplo: Ag2, Mg2, Al3.

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