KONCEPTNA MAPA

Honelako gehiago

Vrste, lokacija i oprema skladišta

by Sara Cosic

SONY

by Marko Mlakar

Polovodiče

by Pavel Broža

KLIMATSKI ELEMENTI

by Ivona Ludaić

MJERODAVNI REAKTANT

Reaktant koji je prvi iskorišten u kemijskoj reakciji

SUVIŠNJI REAKTANT

reaktant koji je preostao nakon što je mjerodavni reaktant iskorišten

KONCEPTNA MAPA

BRZINA KEMIJSKE REAKCIJE

POMAK KONCENTRACIJE

ČIMBENICI

TLAK

Promjena tlaka utječe na pomak ravnoteže u reakcijskoj smjesi plinova. S povećanjem ukupnog tlaka u plinovitoj reakcijskoj smjesi ravnoteža se pomiče u smjeru koji dovodi do smanjenja broja molekula. Sa smanjenjem tlaka ravnoteža se pomiče u smjeru koji dovodi do povećanja broja molekula. Promjena tlaka ne utječe na pomak ravnoteže kada je broj molekula reaktanata jednak broju molekula produkata.

Ako je reakcija egzotermna, hlađenjem se ravnoteža reakcije pomiče prema produktima, dok se zagrijavanjem egzotermne reakcije ravnoteža pomiče prema reaktantima. Za endotermne reakcije vrijedi obrnuto. grijanjem se ravnoteža pomiče prema produktima, a hlađenjem prema reaktantima

PROMJENA KONCENTRACIJE REAKTANATA ILI PRODUKATA

S povećanjem koncentracije reaktanata ili uklanjanjem produkta iz reakcijske smjese, ravnoteža se pomiče u smjeru stvaranja produkata. Pomak ravnoteže u smjeru reaktanata u nekoj reakcijskoj smjesi postiže se suprotnim djelovanjem tj. smanjenjem koncentracije reaktanata ili povećanjem koncentracije produkata

KONCENTRACIJSKA KONSTANTA

Kc= [C]c⋅[D]d/ [A]a⋅[B]b

POVRATNE REAKCIJE

N2(g)+3H2(g)⇄ 2NH3(g) CH3COOH(aq)+C2H5OH(aq)⇄CH3COOC2H5(aq)+H2O(l)

Kemijske reakcije koje napreduju u oba smjera

KEMIJSKA KINETIKA

ČIMBENICI KOJI UTJEČUJU NA BRZINU KEMIJSKE REAKCIJE

AGREGACIJSKO STANJE

Kemijska reakcija biti će brža ako su reaktanti u krutom agregacijskom stanju

KATALIZATOR

omogućuje da se dovoljan broj uspješnih sudara postigne pri nižoj aktivacijskoj energiji

POVRŠINA REAKTANTA

Što je veća površina reaktanta to je brzina reakcije veća

TEMPERATURA

Rastom temperature dolazi do rasta brzine kemijske reakcije

KONCENTRACIJA

Što je koncentracija reaktanata veća broj mogućih uspješnih sudara je veći

mol dm–3 s–1

Δξ=Δn/ν

KEMIJSKA REAKCIJA

ISKORIŠTENJE KEMIJSKE REAKCIJE

Postotcima

grčko slovo eta – η

η=ξreal/ξteor

omjer mase dobivenog produkta u reakciji i teorijske mase produkta

STEHIOMETRIJSKI KOEFICIJENT

aA + bB -> cC + dD

Fe2O3 + 2Al -> Al2O3 + 2Fe

Reaktanti su Fe2O3 i 2Al, a produkti su Al2O3 i 2Fe

a=1, b=2, c=1, d=2

a, b, c i d predstavljaju stehiometrijske koeficijente A, B, C i D.

broj koji se nalazi ispred formule svakog spoja u jednadžbi kemijske reakcije.

DOSEG KEMIJSKE REAKCIJE

omjer promjene množine jednoga sudionika u reakciji i njegova stehiometrijskoga broja

ξ = Δn(X)/ν(X)

KEMIJSKA SINTEZA

nastanak kompleksnih kemijskih spojeva iz jednostavnjih

KEMIJSKA ANALIZA

dekompozicije reaktanata na manje dijelove

proces u kojem se reaktanti pretvaraju u produkte

REAKTANTI

PRODUKTI