Солі, їх поширення в природі

1. Взаємодія солі з металом з утворенням іншої солі та іншого металу:

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

3. Взаємодія розчинів солей з лугами з утворенням іншої основи та іншої солі:

ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2¯ + 2NaCl

4. Взаємодія солей з солями:

KCl + AgNO3 = AgCl¯ + KNO3

2. Взаємодія солі з кислотою з утворенням іншої солі та іншої кислоти:

K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2­ + H2O

Кислі солі у водному розчині дисоціюють на катіони металів, катіони Гідрогену і аніони кислотних залишків. NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O

они Гідрогену кислої солі при взаємодії її з основою теж можуть обмінюватись на іони металу з- утворенням нормальної солі і води NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O

Входять до складу мінералів сильвініту та галіту

В природі трапляються у формі слюди, горючих сланців, глини

Це група мінералів шаруватої будови, з яких найпоширеніші - мусковіт, біотит, лепідоліт.

В природних умовах трапляються як різні кристалогідрати: гіпс, мідний купорос, глауберова сіль.

Солі нітритної кислоти, у природі трапляються рідко. Відомі натьрій, калій, амоній, селітра

В природі трапляються в складі фосфоритів та апатитів

В природі трапляються як мінерали мармур, вапняк, крейда.

Печінка, м'ясо

Горох, курага, какао

Молоко, риба, овочі

Анемія

Хвороби системи травлення, втомлюваність

Хворои хребта, руйнування зубів

Входять до складу гемоглобіну

Покращують ріст і міцність кісток

Покращують травлення, роботу головного мозка

Якщо всі кислотні атоми Гідрогену в молекулах кислот обмінені чи заміщені на атоми металів або усі гідроксильні групи в молекулах основ обмінені на кислотні залишки молекул кислот, такі солі називаються нормальними, або середніми, або просто солями.

Якщо тільки частина кислотних атомів Гідрогену молекул кислот обмінена або заміщена на атоми металів, такі солі називають кислими, або гідросолями.

складні солі, що містять два різних катіони або аніони. Вони утворюються при взаємодії двох різних солей шляхом твердофазного синтезу або ж кристалізацією з розчину. Ймовірність утворення подвійних солей зростає по мірі збільшення відмінності в іонах відношення заряду до іонного радіуса.

Якщо тільки частина гідроксильних груп у молекулах основ обмінена на кислотні залишки молекул кислот, то такі солі називають основнимима

Добре розчинні (NaNO3)

Майже всі нерозчинні CaCO3)

BaSiO3

Малорозчинні (CaSO4)

MgS

Mg3(PO4)2