Aplicación de las matemáticas en la estequiometría

Se equilibran mediante simple
inspección la cantidad de elementos
entre reactivos y productos

Usa ecuaciones algebraicas
para balancear cada elemento

Usa los estados de oxidación
de cada elemento

Los reactivos no son siempre 100% puros

Se debe aplicar la estequiometría
únicamente con la parte pura del
reactivo

Es decir: si hay 100 g de una sustancia
A al 80% de pureza, apenas se hacen los
cálculos con 80 g de A puros.

Situación: se dan más de dos sustancias
para calcular

Se realizan tantos cálculos estequiométricos
como sustancias problemas hayan expresadas

El reactivo que produce menor cantidad
de producto deseado es el REACTIVO LÍMITE

Determina los demás cálculos
estequiométricos

Los demás quedan como
REACTIVOS EN EXCESO

Se determina que 1 mol de sustancia
equivale a una cantidad equivalente en
gramos a su peso molecular

Las ecuaciones químicas
deben estar balanceadas

Ley de Conservación de la Materia
(Lavoisier)

Reactivos = Productos

Las sustancias reaccionan en
proporciones constantes

Ley de proporciones definidas (Proust)

Para una reacción xA + yB -> zC

Siempre la proporción
entre A y C es x/z

Siempre la proporción
entre B y C es y/z

Siempre la proporción
entre A y B es x/y

Dos datos de entrada (a y b), una salida (c)
y una incógnita

Si a/b= c/x

x=(b*c)/a

si a/x=b/c

x= (a*c)/b

La ecuación balanceada proporciona
los factores de conversión

Son fracciones determinadas
por las cantidades obtenidas
en la ecuación balanceada

Ejemplo: 1 mol de O2/ 2 moles de H2