CHI-5062-2 Cinétique et équilibre chimique

Le rythme de transformation des réactifs en produits est soumis à l’influence de plusieurs facteurs (nature des réactifs, concentration, surface de contact, température, catalyseurs). Les possibilités d’intervention sont donc multiples lorsqu’il s’agit d’accélérer ou de ralentir les changements qui s’opèrent dans la matière. L’intérêt de la loi des vitesses de réaction réside dans l’écriture d’expressions algébriques qui permettent de comparer la vitesse de diverses réactions chimiques et, dans certains cas, d’en calculer la valeur numérique. Cette loi favorise une meilleure compréhension de la nature dynamique de l’équilibre et conduit à l’expression mathématique des constantes d’équilibre.

CONNAISSANCES CONSTRUITES ANTÉRIEUREMENTDécrire l’effet d’une variation de la quantité de soluté ou de solvant sur la concentration d’une solution.Déterminer la concentration d’une solution aqueuse (g/L, pourcentage, ppm, mol/L). 

CONNAISSANCES CONSTRUITES ANTÉRIEUREMENTDéterminer des quantités de réactifs ou de produits à l’aide de calculs stœchiométriques. 

CONNAISSANCES CONSTRUITES ANTÉRIEUREMENT 

CONNAISSANCES CONSTRUITES ANTÉRIEUREMENT 

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