Son compuestos formados por hidrógeno y un elemento no metálico. El no metal siempre actúa con su menor número de valencia, por lo cual cada uno de ellos forma un solo hidruro no metálico. Generalmente se encuentran en estado gaseoso a la temperatura ambiente.
CARACTERISTICAS:
Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento (pudiendo ser este, metal o no metal). Existen dos tipos de hidruros: los metálicos y los hidrácidos. Para formar un hidruro metálico, se debe presentar la molécula como Metal + Hidrógeno.
EJEMPLOS:
Ejemplos de hidruros Hidruro de sodio (NaH) Fosfina (PH3)
Hidruro de bario (BaH2)
Hidruro de calcio (CaH2)
Hidruro de manganeso (III) (MnH3)
Amoniaco (NH3)
Arsina (AsH3)
Hidruro de estroncio (SrH2)
Hidroxidos
CONCEPTO:
El hidróxido es una combinación derivada del agua tras la sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por la de un metal, se encuentra presente en muchas bases.
CARACTERISTICAS:
Los hidróxidos se caracterizan por contener grupos hidroxilos o moléculas de agua. Tienden a ser menos duros y de menor densidad que los óxidos y aparecen como alteración secundaria o como productos de la meteorización.
EJEMPLOS:
Ejemplos de hidróxidos Hidróxido de sodio, NaOH. ... Hidróxido de bario, Ba(OH)2. ...
Hidróxido de aluminio, Al(OH)3. ...
Hidróxido de zinc, Zn(OH)2. ...
Hidróxido férrico, Fe(OH)3. ...
Hidróxido ferroso, Fe(OH)2. ...
Hidróxido cúprico, Cu(OH)2. ...
Hidróxido cuproso, CuOH.
Oxidos
CONCEPTO:
Un óxido básico es un compuesto iónico, que se forma cuando el oxígeno se combina con un metal; un óxido ácido, es un compuesto covalente que resulta cuando el oxígeno reacciona con un no metal.
CARACTERISTICAS:
Presentan estructuras sencillas, de elevada simetría, con enlace iónico predominante. En general, los óxidos son más duros y más densos que los hidróxidos, y presentan una elevada estabilidad química, alta temperatura de fusión y baja solubilidad.
EJEMPLOS:
Ejemplos de óxidos básicos o metálicos Óxido cuproso (Cu2O). Este óxido de cobre es insoluble en agua y disolventes orgánicos. Óxido cúprico (CuO). ...
Óxido cobaltoso (CoO). ...
Óxido áurico (Au2O3). ...
Óxido de titanio (IV) (TiO2). ...
Óxido de zinc (ZnO). ...
Óxido niquélico (Ni2O3). ...
Óxido de plata (I) (Ag2O).
Sales
CONCEPTO:
En química, una sal es un compuesto químico formado por cationes enlazados a aniones mediante un enlace iónico. Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión y el ácido el anión.
CARACTERISTICAS:
En general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales. Son generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones. Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidas o disueltas en agua, conducen la electricidad.
ELEMPLPOS:
Ejemplos de sales básicas Compuesto Sistemática Tradicional (no recomendada) Ca2(OH)2SO4 Dihidróxitetraoxoslufato (VI) de calcio Sulfato dibásico cálcico
Fe(OH)SO3 Hidróxitrioxosulfato (IV) de hierro (III) Sulfito básico férrico
Ni2(OH)2SO4 Dihidróxitetraoxosulfato (VI) de niquel (II) Sulfato dibásico niqueloso
Acidos
CONCEPTO:
Sustancia química que emite iones de hidrógeno en el agua y forma sales cuando se combina con ciertos metales. Los ácidos tienen un sabor agrio y hacen que ciertos colorantes se tornen rojos. Algunos ácidos elaborados por el cuerpo, como el ácido gástrico, pueden ayudar a los órganos a funcionar correctamente.
CARACTERISTICAS:
Sustancia química que emite iones de hidrógeno en el agua y forma sales cuando se combina con ciertos metales. Los ácidos tienen un sabor agrio y hacen que ciertos colorantes se tornen rojos. Algunos ácidos elaborados por el cuerpo, como el ácido gástrico, pueden ayudar a los órganos a funcionar correctamente.
EJEMPLOS:
Sustancia química que emite iones de hidrógeno en el agua y forma sales cuando se combina con ciertos metales. Los ácidos tienen un sabor agrio y hacen que ciertos colorantes se tornen rojos. Algunos ácidos elaborados por el cuerpo, como el ácido gástrico, pueden ayudar a los órganos a funcionar correctamente.
Compuestos inorganicos
Compuestos organicos
Aminas
CONCEPTO:
Las aminas son compuestos químicos orgánicos que se consideran como derivados del amoníaco y resultan de la sustitución de uno o varios de los hidrógenos de la molécula de amoníaco por otros sustituyentes o radicales.
CARACTERISTICAS:
Las aminas son compuestos altamente polares y pueden formar puentes de hidrógeno intermoleculares, salvo las terciarias. Las aminas tienen puntos de ebullición y de fusión más altos que los compuestos no polares de igual peso molecular, pero inferiores a los de alcoholes o ácidos carboxílicos.
EJEMPLOS:
Ejemplos de aminas Amina Aminas primarias: etilamina, anilina, ...
¿Qué son los ésteres? Sustancia química que se forma cuando se combina un ácido con un alcohol, y se le extrae el agua.
CARACTERISTICAS:
Los ésteres son compuestos que se forman por la unión de ácidos con alcoholes, generando agua como subproducto. Nomenclatura: Se nombran como si fuera una sal, con la terminación “ato” luego del nombre del ácido seguido por el nombre del radical alcohólico con el que reacciona dicho ácido.
EJEMPLOS:
Como aromatizantes: Algunos ésteres se utilizan como aromas y esencias artificiales. por ejemplo el formiato de etilo (ron, aguardiente de arroz), acetato de isobutilo (plátano), butirato de metilo (manzana), butirato de etilo (piña), y butirato de isopentilo (pera).
Acidos carboxilidos
CONCEPTO:
Los ácidos carboxílicos constituyen un grupo de compuestos, caracterizados porque poseen un grupo funcional llamado grupo carboxilo o grupo carboxi. En el grupo funcional carboxilo coinciden sobre el mismo carbono un grupo hidroxilo y carbonilo. Se puede representar como -COOH o -CO₂H.
CARACTERISTICAS:
Los ácidos carboxílicos son compuestos caracterizados por la presencia del grupo carboxilo (-COOH) unido a un grupo alquilo o arilo. Cuando la cadena carbonada presenta un solo grupo carboxilo, los ácidos se llaman monocarboxílicos o ácidos grasos, se les denomina así ya que se obtienen por hidrólisis de las grasas.
EJEMPLOS:
Todos los ácidos grasos son ácidos carboxílicos. Por ejemplo, el ácido palmítico, esteárico, oleico, linoleico, etcétera. Estos ácidos con la glicerina forman ésteres llamados triglicéridos.
Aldehidos
CONCEPTO:
Los aldehídos son compuestos orgánicos que tienen por fórmula general RCHO. R representa una cadena alifática o aromática; C al carbono; O al oxígeno y H al hidrógeno. El grupo funcional de los aldehídos es el carbonizo al igual que la cetona.
CARACTERISTICAS:
Los aldehídos son compuestos orgánicos que tienen por fórmula general RCHO. R representa una cadena alifática o aromática; C al carbono; O al oxígeno y H al hidrógeno. El grupo funcional de los aldehídos es el carbonizo al igual que la cetona.
EJEMPLOS:
Fórmula condensada Nombre según IUPAC Nombre común Aldehído HCHO Metanal Formaldehído
CH3CHO Etanal Acetaldehído
CH3CH2CHO Propanal Propionaldehído
Alcoholes
CONCEPTO:
Los alcoholes son compuestos orgánicos formados a partir de los hidrocarburos mediante la sustitución de uno o más grupos hidroxilo por un número igual de átomos de hidrógeno. El término se hace también extensivo a diversos productos sustituidos que tienen carácter neutro y que contienen uno o más grupos alcoholes.
CARACTERISTICAS:
Los alcoholes son generalmente líquidos incoloros que presentan un olor característico, aunque también, con menos abundancia, pueden existir en estado sólido. Son solubles en agua ya que el grupo hidroxilo (-OH) tiene cierta similitud con la molécula de agua (H2O), lo que les permite formar puentes de hidrógeno.
EJEMPLOS:
Ejemplos de alcoholes primarios incluyen etanol y nonanol. Algunas fuentes incluyen metanol como alcohol primario, que incluye la edición de 1911 de la Enciclopedia Británica, pero esta interpretación es menos común en los textos modernos.
Halogenuros
CONCEPTPO:
Los halogenuros son compuestos formados por la unión de los halógenos (flúor, cloro, bromo y yodo) con metales. Se caracterizan por no tener aspecto metálico, su escasa dureza y la solubilidad en el agua de muchos de ellos.
CARACTERISTICAS
Características generales Los halogenuros son compuestos formados por la unión de los halógenos (flúor, cloro, bromo y yodo) con metales. Se caracterizan por no tener aspecto metálico, su escasa dureza y la solubilidad en el agua de muchos de ellos.
EJEMPLOS:
Ejemplos Fluoruro de litio (LiF) Cloruro de sodio (NaCl)
Yoduro de potasio (KI)
Cloruro de litio (LiCl)
Cloruro de cobre (II) (CuCl2)
Fluoruro de cloro (ClF)
Bromometano (CH3Br)
Yodoformo (CHI3)
Hidrocarburos
CONCEPTO:
Sustancia compuesta solamente por hidrógeno y carbón. El carbón, el petróleo, el gas natural y el alquitrán son ejemplos de hidrocarburos. Se usan como fuentes de energía.
CARACTRISTICAS:
Características de los hidrocarburos Son compuestos orgánicos formados únicamente por átomos de hidrógeno y carbono. No suelen ser biodegradables.
Son hidrofóbicos, esto es, insolubles en agua.
Son lipofílicos, es decir, solubles en solventes orgánicos.
EJEMPLOS:
Ejemplo: Gasolina, Kerosina y Gasóleo. Hidrocarburos con apariencia pastosa a sólida, su característica principal es tener color café oscuro al negro. Ejemplo: Lubricantes, Parafinas, Combustóleo pesado y Asfalto.
