KONCEPTNA MAPA
KEMIJSKA REAKCIJA
KEMIJSKA KINETIKA
Δξ=Δn/ν
mol dm–3 s–1
ČIMBENICI KOJI UTJEČUJU NA BRZINU KEMIJSKE REAKCIJE
KONCENTRACIJA
Što je koncentracija reaktanata veća broj mogućih uspješnih sudara je veći
TEMPERATURA
Rastom temperature dolazi do rasta brzine kemijske reakcije
POVRŠINA REAKTANTA
Što je veća površina reaktanta to je brzina reakcije veća
KATALIZATOR
omogućuje da se dovoljan broj uspješnih sudara postigne pri nižoj aktivacijskoj energiji
AGREGACIJSKO STANJE
Kemijska reakcija biti će brža ako su reaktanti u krutom agregacijskom stanju
BRZINA KEMIJSKE REAKCIJE
POVRATNE REAKCIJE
Kemijske reakcije koje napreduju u oba smjera
N2(g)+3H2(g)⇄ 2NH3(g)
CH3COOH(aq)+C2H5OH(aq)⇄CH3COOC2H5(aq)+H2O(l)
KONCENTRACIJSKA KONSTANTA
Kc=
[C]c⋅[D]d/
[A]a⋅[B]b
POMAK KONCENTRACIJE
ČIMBENICI
PROMJENA KONCENTRACIJE REAKTANATA ILI PRODUKATA
S povećanjem koncentracije reaktanata ili uklanjanjem produkta iz reakcijske smjese, ravnoteža se pomiče u smjeru stvaranja produkata. Pomak ravnoteže u smjeru reaktanata u nekoj reakcijskoj smjesi postiže se suprotnim djelovanjem tj. smanjenjem koncentracije reaktanata ili povećanjem koncentracije produkata
TEMPERATURA
Ako je reakcija egzotermna, hlađenjem se ravnoteža reakcije pomiče prema produktima, dok se zagrijavanjem egzotermne reakcije ravnoteža pomiče prema reaktantima.
Za endotermne reakcije vrijedi obrnuto. grijanjem se ravnoteža pomiče prema produktima, a hlađenjem prema reaktantima
TLAK
Promjena tlaka utječe na pomak ravnoteže u reakcijskoj smjesi plinova.
S povećanjem ukupnog tlaka u plinovitoj reakcijskoj smjesi ravnoteža se pomiče u smjeru koji dovodi do smanjenja broja molekula.
Sa smanjenjem tlaka ravnoteža se pomiče u smjeru koji dovodi do povećanja broja molekula.
Promjena tlaka ne utječe na pomak ravnoteže kada je broj molekula reaktanata jednak broju molekula produkata.