Termoquímica

Energia armazenada em um sistema

Só é possível calcular sua variação

25℃ e 1 atm
Estado físico mais abundante

ΔH = Hp - Hr

Em termoquímica, a energia é o calor ( cal ou J)

cal: quantidade de calor
necessária para elevar 1g
de água em 1℃

Aumenta conforme o grau de agitação das moléculas

ΔH sólido < ΔH líquido < ΔH gasoso

Estado físico

Quanto maior a agitação das moléculas, mais energia

Por isso, H é menor no estado
sólido, que tem forma definida

Estados alotrópicos

Alótropos são substâncias simples formadas
pelo mesmo elemento químico com estruturas diferentes

ex: C(g) e C(d)
O2 e O3
S(r) e S(m)

Como possuem mais energia,
eles interferem no ΔH

Temperatura

O ΔH deve ser determinado a
pressão e temperatura constantes

25℃ e 1 atm

Quantidade de reagentes e produtos

O ΔH depende de tal quantidade

Portanto, se houver um aumento dela
haverá um aumento no ΔH também

Endotérmicos

Absorvem calor, o que diminui a temperatura do meio

O produto possui mais energia do que o reagente

ΔH > 0

ex: suor

Exotérmicos

Liberam calor, aumentando a temperatura do meio

O produto possui menos energia do que o reagente

ΔH < 0

ex: combustão

(H°)= entalpia padrão de formação

Substâncias simples, no estado padrão
e alotrópico menos energético tem (H°)= 0

Calor de formação (ΔH°f)

É a quantidade de calor liberada ou absorvida quando 1 mol de dado composto é formado

Calor de combustão (ΔH°c)

É a energia liberada na combustão de 1 mol de
determinado combustível

ΔH sempre negativo, pois a combustão é exotérmica

Poder calorífico

Energia liberada na queima de uma unidade de massa
de combustível (KJ/g, Kcal/g, etc.)

É o calor absorvido na quebra de um mol de uma
determinada ligação covalente

Romper ligações: processo endotérmico

Formar ligações: processo exotérmico

Tem valor constante, pois se caracteriza pela
propriedade particular dos átomos ligantes

Possibilita calcular o ΔH de uma reação

ΔH reação =Σ ΔH ligações rompidas + ΣΔH lig. formadas

Usada para calcular o ΔH de equações cuja entalpia
é praticamente impossível de ser determinada

Partindo de outras equações de valores preestabelecidos,
é possível determinar o calor de uma dada equação.

Depende exclusivamente da entalpia dos estados
finais e iniciais, e não dos intermediários

Para isso é possível:
Ⅰ. inverter a reação
Ⅱ. multiplicar a reação por X valor
Ⅲ. dividir a reação por X valor

Todas as modificações feitas devem envolver o ΔH