Quimica conceptos

La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que se transforma en una determinada reacción por unidad de volumen y tiempo. Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tardar muchos años, pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundos.

La importancia de la rapidez de las partículas en las reacciones

En una reacción química, si hay mucha cantidad de partículas, el número de colisiones entre ellas será muy alta, por lo que la velocidad de la reacción será alta. A mayor concentración de las sustancias reaccionantes, mayor va a ser la velocidad de reacción de formación de los productos

Oxidación-Reducción

Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente como reacción rédox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.

Reacciones exotérmicas

La mayoría de las reacciones exotérmicas son de oxidación, y de ser muy violentas pueden generar fuego, tal y como la combustión. Lo mismo ocurre en las transiciones de la materia de un estado de agregación a otro de menor energía, como de gas a líquido

Reacciones endotérmicas

Una reacción endotérmica es un tipo de reacción química en la que se consume energía en forma de calor, por lo que el producto obtenido tiene una energía mayor que los reactivos iniciales

Formación de enlaces

Los enlaces químicos se forman ganando, cediendo o compartiendo electrones para alcanzar configuraciones electrónicas estables como por ejemplo las de los gases nobles.

Lineal

la geometría molecular lineal describe la disposición de distintos átomos con enlaces de 180º.Las moléculas orgánicas lineales, como el acetileno, suelen presentar hibridación de tipo sp en los átomos de carbono.

Plana

la geometría molecular trigonal plana es un tipo de geometría molecular con un átomo en el centro y tres átomos en las esquinas de un triángulo, llamados átomos periféricos, todo ellos en el mismo plano

Tipos de sustancias

Sustancias moleculares

Son resultado de la combinación de elementos químicos no metálicos(No conducen electricidad)

Ejemplo

Acetona,Monoxido de carbono, Dioxido de carbono.

Compuestos iónicos

Es aquel que se forma cuando un átomo baja afinidad de electronica cede electrones conduce electricidad convertiendose en un anión(conducen electricidad)

Ejemplo

Oxido de magnesio, Carbonato de calcio

Sustancias metálicas

Se caracteriza por su buena conductividad de electricidad y de calor

Reacciones Ácido-Base

Los acidos y las bases reacionan entre si;Como resultado de esas reacciones ácido base se producen sustancias químicas con propiedades distintas.La reacción química entre un ácido y una base fundamental da como producto agua y una sal

Indicadores

Son compuestos orgánicos que poseen colores variables, Según el PH de la solución, los mas utilizados son los ácidos débiles

Acido

Sustancia que tiene sabor agrio reacciona con los metales liberando hidrógeno

Características:

Hace que el papel torne cambie de azul a rojo, Reacciona con metales activos como el magnesio, Reacciona con los compuestos llamados bases

Base

Sustancia del sabor amargo y aspecto jabonoso

Características

En disolución acuosa tiene sabor amargo, hace que el papel torne de rojo a azul, se siente resbaloso al tacto.

Producto

Este método permite predecir las cantidades de productos

Estudia cómo determian las cantidades de reactivos que es necesario hacer reaccionar para formar la cantidad de producto que se necesita(Ecuación química balanceada que determina las proporciones entre reactivos y productos en una reacción química)

Cualitativos

No depende de un valor numerico

Subtopic

Color sabor
Dureza Olor
Brillo Transparencia Flexibilidad

Cuantitativas

se les asigna un valor numerico

Extensivas

Depende de la cantidad

Ejemplo

Masa,Pesas o basculas,Volumen,int. de medicina

Intensivas

No depende de la cantidad

Ejemplo

Densidad-->Fórmula
Solubilidad-->Fórmula
Conductividad-->Electrica
Vicosidad,Temp.fusion

Combustion

Se producen cuando compuestos moleculares que contienen átomos de carbono ehidrógenos,como el metano o el atonol,reaccionan con el oxigeno y agua.

Descomposicion

Gran variedad de reacciones importantes involucran la combinación de dos o mas sustancias para formar un solo producto

Combinacion

Importante grupo de reacciones químicas incluye procesos en los que un solo compuesto químico se descompone en dos o mas sustancias diferentes. Estas reacciones son procesos opuestos a las reacciones de composición

Heterogeneas

Son para separar Mezclas homogeneas se recurre a metodos como la desitilacion

Filtraciones para partículas solidas suspendidas en un líquido al hacer pasar por un filtro

Decantacion:Separa el líquido a solido cuando el material solido se queda en el fondo del recipiente por accion de la graveda

Magnetismo:Es cuando losimanes ejercen una fuerza de atraccion magnetica sobre materiales metalicos

Homogeneas

Métodos más comunes que son la filtración y la decantación

Cromatografia:Metodo mas versatil se basa en las diferencias en que distintas sustnacias se atraen entre si,Tienen dos fases:Estacionaria y Movil

Extracción:Se basa en diferencias de solublidad de las sustancias

Destilacion:Se utilizan los diferentes estilos de ebullicion de las sustancias de las mezclas

Sustancias Elementales

El resultado de la descomposición de compuestos químicos son sustancias que ya no son posible transformar en otras mas simples y se les domina sustancias elementales

Ejemplo

Hidrogeno,oxigeno,Nitrogeno,Yodo,Oro,Plata,Mante

compuestos químicos

Sustancias que se descomponen con otras más elementales a partir de métodos quimicos,esto es, procedimiento que alteran la naturaleza química de las sustancias.

Ejemplo

Azúcar, Cloruro de sodio, Dióxido de carbono, y Yoduro de potasio

Ecuaciones químicas

Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos) y las sustancias que se originan (llamadas productos).

Ejemplo

Fotosíntesis. Ecuación de la fotosíntesis

Balanceo de ecuaciones químicas

implica que todos los elementos presentes en dicha ecuación tienen el mismo número de átomos a cada lado. Para lograr esto se hace necesario utilizar los métodos de balanceo para asignar los coeficientes estequiométricos adecuados a cada especie presente en la reacción.

Ejemplo

El pentóxido de fósforo y el agua se convierten en ácido fosfórico.

Numero atómico

La identidad de cada atomo lo determina su número de protones,Este estado se conoce como número atómico y se representa con la letra z

Ejemplo

Z=1

Masa atómicas

Los distintos átomos y se simbolizan por letra A, Medir la masa de un solo átomo es muy dificil,pero es posible determinar cuantas veces la masa de un átomo es más grande relación con otro

Ejemplo

A=3

Ley de conversación

Una ley general denominada "de la conservación de la masa" la cual establece que "nada se crea, nada se destruye, solo se transforma", se considera que la masa de las sustancias era una medida directa de la cantidad de materia presentes de ellas, Por eso los resultados se conocen como Ley de conservación de la materia o de la masa

Ejempló:

La masa de este recipiente sellado es la misma antes y después de que el cerillo se quemara

Número de partícula

El número de partículas que contiene un mol, siempre es el mismo sin importar la sustancia considerada

Mol

Equivale a:

6.023x10^23

Constante de Avogadro

Es el número de partículas constituyentes que se encuentran en la cantidad de sustancia de un mol

Átomos

Son las partículas que determinan la naturaleza de la materia.

Ejemplo

Hidrógeno, Litio, Azufre, ect.

Molécula

Es la combinación de átomos que fija todas las propiedades de la materias

Ejemplos

Color, Olor, sus propiedades físicas químicas

Protones

Cada átomo esta constituido por partículas con carga positiva, llamadas protones

Electrones

El núcleo de los átomos contiene otro tipo de partículas sin carga eléctrica conocidas como neutrones

Neutrones

Concentradas en un núcleo muy pequeño y por partículas con carga negativa denominada como neutrones.