QUÍMICA MÓDULO lll
CAMBIOS
CAMBIO QUÍMICOS
DESAPARECE UNA SUSTANCIA PARA DAR APARICIÓN A UNA NUEVA, HAY UN CAMBIO EN LA ESTRUCTURAMOLECULAR.
CAMBIOS FÍSICOS
SE ALTERAN LAS PROPIEDADES FÍSICAS, NO SE CREA NI SE DESTRUYE, SOLO SE MODIFICA.
LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA
"LA MATERIA NO SE CREA NI SE DESTRUYE SOLO SE TRANSFORMA."
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
SÍNTESIS
SE LE LLAMA DE SÍNTESIS O ADICIÓN PPRQUE HAY DOS SUSTANCIAS LLAMADAS REACTIVOS QUE SE COMBINAN
A + B = AB
DESCOMPOICIÓN
REPRESENTA LA RUPTURA DE UN COMPUESTO
AB = A + B
SUSTITUCIÓN SIMPLE
UN ELEMENTO ACTÚA SOBRE UN REACTIVO PARA SUSTITUIR A UN ELEMENTO DEL REACTIVO POR SU AFINIDAD ELECTRÓNICA.
AB + C = CB + A
ENTRE MÁS A LA DERECHA Y MÁS ARRIBA SE ENCUENTREN MAYOR ES LA AFINIDAD.
SUSTITUCIÓN DOBLE
HAY UN INTERCAMBIO IÓNICO ENTRE AMBOS REACTIVOS
AB + CD = AD + BD
GANANCIA Y PERDIDA DE ELECTRONES
OXIDACIÓN
PÉRDIDA DE EECTRONES
SI EL NÚMERO ES POSITIVO ES PORQUE PIERDE ELECTRONES
REDUCCIÓN
GANANCIA DE ELECTRONES
SI EL NÚMERO ES NEGATIVO ES PORQUE GANA ELECTRONES
ECUACIÓN QUÍMICA
REPRESENTACIÓN SÍMBOLICA O GRÁFICA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA
CUENTA CON DIFERENTES SIMBOLOGÍAS PARA EXPRESAR LOS CAMBIOS QUE SUFRE LA MATERIA Y SUS ELEMENTOS.
- LOS REACTIVOS A LA IZQUIERDA Y LOS PRODUCTOS A LA DERECHA.
- LAS FLECHAS QUE SE COLOCAN DEMUESTRAN SI UNA REACCIÓN ES REVERSIBLE O NO.
- EL ESTADO DE LA MATERIA SE COLOCA CON UN SUBÍNDICE AL FINAL DE LA MISMA.
REACCIONES DE ACUERDO CON SU ENERGÍA
TERMOQUÍMICA
ESTUDIA LA ABSORCIÓN DEL DESPRENDIMIENTO DE ENERGÍA CALÓRICA CUANDO TIENE LUGAR UN CAMBIO QUÍMICOO.
ENTALPÍA: la entalpía de reacción a calor se define como el número de calorías que se desprenden en una reacción quimíca.
EXÓTERMICAS
SE LIBERA CALOR, SI EL VALOR ES NEGATIVO
ENDÓTERMICAS
ABSORVE CALOR, SI LOS VALORES SON POSITIVOS.
´´OXIDO-REDUCCIÓN
NÚMERO DE OXIDACIÓN
REPRESENTA EL NÚMERO DE ELECTRONES QUE UN ELEMENTO PUEDE GANAR, PERDER O COMPARTIR.
SI EL NÚMERO ES 0 LOS ELECTRONES SE DISTRIBUYEN DE MANERA EQUITATIVA
SI TIENE NÚMERO POSITIVO PIERDE ELECTRONES Y SE CONVIERTE EN UN CATIÓN
SI EL NÚMERO TIENE EN NEGATIVO TIENE MÁS ELECTRONES Y ES UN ANIÓN.
LOS ESTADOS LIBRES SIEMPRE TIENEN O COMO NÚMERO DE OXIDACIÓN
EL NÚMERO DEL OXÍGENO ES -2 Y EN PERÓXIDOS ES 1-
EN UN COMPUESTO IÓNICO EL METAL TIENE UN NÚMERO POSITIVO
EL NÚMERO DEL H ES 1+ EXCEPTO EN LOS HIDRUROS MÉTALICOS QUE ES NEGATIVO
BALANCEO DE ECUACIONES
MÉTODO DEL TANTEO
USA COEFICIENTES PARA IGUALAR LA CANTIDAD DE ÁTOMOS TANTO EN LOS REACTIVOS COMO EN LOS PRODUCTOS
EQUILIBRAR REACTIVOS Y PRODUCTOS