Estequiometría Ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados
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Topic principal
ORIGEN
Del griego , stoicheion, letra o elemento básico constitutivo métron, medida
La palabra estequiometria fue introducida por Jeremias Ricther en 1792 para identificar la rama de la ciencia
REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS
Permite conocer las sustancias que intervienen en el proceso quimico y la proporción en la que lo hacen
CONCEPTOS
MASA MOLAR
Es la masa contenida en un mol de dicha párticula expresada en gramos
MOL
Los átomos y moleculas con objetos muy pequeños 1mol Un conjuntos de 6.0022 x 10 23 unidades elementales (átomos,moléculas,electrones)
BIBLIOGRAFIA:Tohttp://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Estequiometria.htmlpic principal http://www.slideshare.net/victoraljf/estequiometria-12787362 esta bueno
Estequiometría también se emplea para designar él cálculo de las cantidades de las sustancias que participan en las reacciones química.
EJEMPLO DE SU UTILIZACIÓN: La medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la determinación del rendimiento potencial de oro a partir de una mina y la evaluación de diferentes procesos para convertir el carbón en combustibles gaseosos, comprenden aspectos de estequiometría
Las leyes ponderales
Ley de los pesos equivalentes (Richter)
Los pesos de dos sustancias que se combinan con un peso conocido de otra tercera son químicamente equivalentes entre sí
Ley de las proporciones múltiples (Dalton)
Dos elementos se combinan entre sí para dar lugar a varios compuestos
Ley de las proporciones constantes (Proust)
Dos o más elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción ponderal.
La ley de la conservación de la Masa (Lavoisier)
SubLa suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reaccióntopic
TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS
SUBSTITUCIÓN
Se sustituye uno de los reactivos por alguno de los componentes con otro reactivo.
DISMUTACIÓN
Los reactivos generan compuestos donde un elemento tiene dos estados de oxidación
CH4+Cl2 CH3Cl + HCl
REDOX
Los reactivos intercambian electrones
SO2 + H2O H2SO3
12OH + 6Br2 BrO3 + 10Br + 6H2O
PRECIPITACION
Uno o más reactivos al combinarse genera un reactivo que es insoluble
AgNO3 + NaCl AgCl(s) + NaNO3
METATESIS
Dos reactivos se entremezclan
2HCl+ Na2S H2S(g) + 2NaCl
IÓNICAS
Una suntancia ionica se disuelve en agua.puede disociarse en iones
H + Cl+Na+OH H2O + Na + Cl
DESCOMPOSICIÓN
Un reactivo se rompe para formar dos o más productos puede ser o no redox
2H2O2 2H2O + O2
1213
DESPLAZAMIENTO
Un elemento desplaza a otro en compuesto
H30 + OH 2H2O
ADICION
Dos o más reactivos se combinan para formar un producto
CH2 = CH2 + Br2 BrCH2 CH2Br
