Nomenclatura de compuestos Binarios

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Nomenclatura de compuestos Binarios

sales binarias

Nomenclatura IUPAC Se indica mediante un prefijo el número de átomos de cada elemento.

Nomenclatura tradicional Se realiza nombrando el elemento no metálico terminado en – uro seguido del elemento metálico. Se debe de tener en cuenta la valencia del elemento metálico.

se forman por la unión de un elemento metálico con un elemento no metálico. Su fórmula general es: MiXj donde M es el elemento metálico, i es la valencia del metal, X es el elemento no metálico y j es la valencia del no metal.

Las sales binarias, también conocidas como sales neutras, son el resultado de la combinación entre un metal y un no metal.

Hidrocarburos Volátiles

Nomenclatura tradicional NH3: amoniaco PH3: fosfina

Nomenclatura IUPAC En la nomenclatura sistemática de los hidruros volátiles se nombra utilizando los prefijos numéricos: mono-, di-, tri-, tetra-, etc. Ejemplos: BH3: trihidruro de boro SiH4: tetrahidruro de silicio

Los hidruros volátiles se formulan escribiendo en primer lugar el elemento correspondiente seguido del hidrógeno. Las fórmulas de los hidruros volátiles son del tipo XHn (donde X es el elemento no metálico y n es la valencia de dicho elemento).

Es un compuesto resultante de la combinación del hidrógeno con no metales, de los que recibe el nombre, de los grupos 13, 14 y 15.

Óxido

En la nomenclatura tradicional se utiliza la palabra "óxido" seguida del metal con unos prefijos y sufijos para indicar su número de oxidación: - Sólo existe un número de oxidación: se utiliza el sufijo -ico o bien "óxido de METAL". - Dos números: -oso para el menor, -ico para el mayor. - Tres números: hipo-...-oso, -oso, -ico. - Cuatro números: hipo-...-oso, -oso, -ico, per-...-ico.

Nomenclatura IUPAC Se nombra la palabra genérica óxido seguida de la preposición de y a continuación el nombre del metal escribiendo entre paréntesis el número de oxidación en romanos. Ejemplo: FeO óxido de fierro (II) óxido de fierro (III)

Subtopic

Un oxido básico se obtiene cuando un metal se combina con un oxígeno

El Oxido es un compuesto inorgánico que se forma al unir algún elemento químico con Oxígeno y se clasifican en dos grupos: Óxidos Básicos y Óxidos Ácidos.

JONATHAN WILLIAM JORDAN AGUAS

ácidos hidrácidos

Nomenclatura tradicional los hidrácidos se nombran usando la palabra ácido y añadiendo el sufijo hídrico al nombre del elemento no metal. Ejemplos: H2Se: ácido selenhídrico HCl: ácido clorhídrico

Nomenclatura sistemática de los hidrácidos se nombra utilizando el sufijo -uro al nombre del no metal. Ejemplos: HCl: cloruro de hidrógeno HBr: bromuro de hidrógeno

su fórmula es HX, donde H es el hidrógeno y X el símbolo químico del halógeno. Para los anfígenos la fórmula es H2X.

son compuestos de carácter ácido resultantes de la combinación del hidrógeno con los no metales, de los que recibe el nombre, de los grupos 16 (azufre, selenio y teluro) y 17 (flúor, cloro, bromo e iodo).

Hidruros metálicos

Con el nombre genérico Hidruro precedido de los prefijos griegos mono, di, tri, tetra, penta,para indicar el número de hidrógenos presentes en la molécula, la preposición de y el nombre del metal.

Se nombran como hidruros de… dando la terminación oso e ico al metal si tuviera más de un número de oxidación.

se formulan con un metal + un Hidrógeno

Son aquellos compuestos en donde el hidrógeno se combina con el metal; más precisamente los del grupo IA y IIA de la tabla periódica (a excepción del berilio y del magnesio). El metal, actúa con su menor valencia y, por lo tanto, forman un sólo hidruro.

Peróxidos

Nomenclatura tradicional Se nombra con las palabras peróxido y el nombre del metal, si tiene dos estados de oxidación, con la menor se usa el sufijo oso y la terminación ico para la mayor. Si sólo tiene un estado de oxidación se utiliza el sufijo ico. o se precede el nombre del metal de la preposición de. Ejemplos: CuO2 Peróxido cúprico PbO4 Peróxido plúmbico

Nomenclatura iupac Con el nombre genérico óxido precedido de los prefijos griegos mono, di, tri, tetra, penta, etc, para indicar el número de oxígenos presentes en la molécula y el nombre del metal precedido también de los prefijos griegos (si es mayor que uno) para indicar los átomos del metal que hay en la molécula. Igual. Ejemplos: Fe2O6 Hexaoxido de dihierroPeróxido de hierro(III) K2O2 Dioxido de dipotasio Peróxido de potasio

En estos óxidos aparece el anión peróxido, diatómico, y con carga 2–, por lo que se considera que cada oxígeno actúa con número de oxidación –I. En consecuencia: La fórmula general de los peróxidos es A2(O2)n, donde A suele ser un elemento metálico, y n representa su número de oxidación.

Los peróxidos básicamente son aquellos óxidos en los que hay una mayor proporción de oxígeno en la molécula. La diferencia radica en que en estos compuestos dos átomos de oxígeno se encuentran unidos entre si. Por ejemplo veamos al peróxido de hidrógeno (H2O2), que es el más conocido.