Acidos y Bases
CARACTERÍSTICAS
ÁCIDOS
• Poseen un sabor agrio (por ejemplo, el limón)
• Reaccionan con bases produciendo agua y sal
• Reaccionan con algunos metales como el magnesio, el zinc y del hierro.
• Pueden destruir tejidos orgánicos.
• Cambian el papel tornasol de color azul a rojo.
• Rango de pH inferior a 7
• Ejemplos de productos ácidos en tu hogar: Limones, naranjas, tomates, vinagre, vino.
BASES
• Poseen sabor amargo (por ejemplo, leche de magnesia).
• Reaccionan con los ácidos produciendo agua y sal.
• No reaccionan con los metales.
• En disolución, son resbalosos o jabonosos al tacto. de color rojo a azul.
• Cambian el papel tornasol Rango de pH superior a 7
• Ejemplos de productos alcalinos en tu hogar: leche de magnesia, lejía, jabón, bicarbonato de sodio
IMPORTANCIA
El estudio del comportamiento químico de ácidos y bases es central para entender el funcionamiento de los sistemas vivos, del
ambiente y de muchos procesos industriales. Las sustancias ácidas y básicas son ampliamente usadas en diversos procesos
de manufactura, como la fabricación de textiles, plásticos, pinturas, medicamentos, jabones y detergentes. Los ácidos y las
bases no sólo se encuentran en este tipo de productos, también son fundamentales para el buen funcionamiento de nuestro
organismo.
ÁCIDOS Y BASES DE BRONSTED
Un ácido de Bronsted es una sustancia capaz de donar un protón, y una base de Bronsted
es una sustancia que puede aceptar un protón. En general, estas definiciones son adecuadas
para analizar las propiedades y las reacciones de los ácidos y las bases.
CH3COOH (ac) + H2O (l) → CH3COO-1 (ac) + H3O+1 (ac)
Ácido 1 base 2 base 1 ácido 2
Debe recordarse que la definición que se acaba de mostrar del pH, así como todos los cálculos
que incluyen concentraciones de disoluciones (expresadas como molaridad o molalidad) que se
estudian, están sujetos a cierto error, porque en ellos se supone, de manera implícita, el
comportamiento ideal.
En realidad, tanto la formación de pares iónicos como diversos tipos de interacciones
moleculares, pueden afectar la concentración real de las especies en disolución y, por lo tanto,
también los valores de la constante de equilibrio. Esta situación es análoga a la relación que
existe entre el comportamiento de los gases ideales y el comportamiento de los gases reales.
Dependiendo de la temperatura, volumen, cantidad y tipo del gas presente, la medición de la presión del gas puede diferir de la que se calcula con la ecuación de los gases ideales.
ÁCIDOS FUERTES Y DÉBILES
Los ácidos fuertes concentrados producen graves daños a la piel o los músculos, pues causan
quemaduras químicas semejantes a las que origina el calor y las cuales suelen ser tratadas del mismo modo.
Los ácidos débiles son los que se ionizan en pequeña proporción en solución diluida.
ÁCIDOS MONOPRÓTICOS, DIPRÓTICOS Y TRIPRÓTICOS
Ciertos ácidos, como el ácido clorhídrico, HCl (ac), y el ácido nítrico, HNO3 (ac), ceden un ion hidrógeno (un
protón) por unidad formular. Así, por ejemplo,1 mol de ácido clorhídrico o ácido nítrico libera 1 mol de
protones. A estos ácidos se les conoce como ácidos monopróticos.
Ciertos ácidos ceden más de un protón (o ion hidrógeno) por unidad formular. Por ejemplo, el ácido sulfúrico,
H2SO4, es un ácido diprótico; puede ceder hasta dos protones. De modo análogo, el ácido fosfórico, H3PO4, es
un ácido triprótico.
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ÁCIDOS Y BASES DE ARRHENIUS
Muchos químicos intentaron responder la pregunta “más importante”: “¿Qué es un ácido?” No se
dispuso de una buena respuesta hasta hace alrededor de 100 años. En 1884, el químico sueco Svante
Arrhenius (1859-1927), cuando aún era estudiante de posgrado, propuso las definiciones de ácidos y
bases que todavía se utilizan actualmente. En general, se reconocía a los ácidos como sustancias que,
en solución acuosa,
1. Tienen un sabor agrio si se diluyen lo suficiente para poderlos probar.
2. Hacen que el tornasol cambie de azul a rojo.
3. Reaccionan con los metales reactivos, como el magnesio, el zinc y el hierro, y producen hidrógeno
gaseoso, H2 (g).
2 HCl (ac) + Mg (s) → H2 (g) + MgCl2 (ac)
4. Reaccionan con los compuestos llamados bases (contienen iones hidróxido, OH-1) para formar agua y
compuestos conocidos como sales. La sal que se forma está constituida por el catión de la base y el
anión del ácido. Por ejemplo, el ácido clorhídrico, HCl (ac), reacciona con el hidróxido de potasio, una
base, para formar agua y cloruro de potasio, una sal.
HCl (ac) + KOH (ac) → H2O (ac) + KCl (ac)