CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

Profundizar en los conceptos fundamentales de masa, moles y equivalentes; las formas en que se pueden expresar los resultados analíticos para sólidos y líquidos, y los principios de análisis volumétrico y cómo se usan las relaciones estequiométricas en las titulaciones para calcular la masa de analito.

PESOS ATÓMICOS, MOLECULARES Y DE FÓRMULA

Moles

Son una unidad de medida en química que se utiliza para expresar la cantidad de sustancia en términos de número de partículas (átomos, moléculas, iones).

Dalton

Los biólogos y los químicos usan a veces la unidad dalton para reportar masas de grandes
sustancias proteínicas, como cromosomas, ribosomas, virus y mitocondrias, en las que el
término peso molecular sería inadecuado.

MOLARIDAD

El concepto de mol es útil para expresar concentraciones de soluciones, especialmente en
química analítica, donde es necesario conocer las relaciones volumétricas en las que reaccionarán soluciones de diferentes sustancias. Una solución uno-molar se define como la
que contiene un mol de sustancia en cada litro de esa solución. Formula: M = (número de moles de soluto) / (volumen de solución en litros)

NORMALIDAD

Se define como el número de equivalentes gramo de soluto por litro de solución. Un equivalente gramo es la cantidad de soluto que proporciona o consume un mol de carga eléctrica en una reacción química. Formula: N = (número de equivalentes gramo de soluto) / (volumen de solución en litros)

ANALÍTICAS

La concentración analítica representa la concentración total
de la sustancia disuelta, es decir,
la suma de todas las especies
de la sustancia en solución=Cx.

EQUILIBRIO

Una concentración de equilibrio
es la de una forma disuelta dada
de la sustancia=[X].

Para preparar una dilución con la concentración correcta, mezcle un volumen específico de solución concentrada con el solvente adecuado para obtener el volumen deseado.

MUESTRAS SÓLIDAS

MUESTRAS LÍQUIDAS