Diagrama de fase eutéctico

1, Puntos de fusión de ambos metales

Necesitarás las temperaturas de fusión para saber dónde colocar los extremos del diagrama

2. Comportamiento de solubilidad:

En estado sólido:
¿Son completamente solubles, insolubles o parcialmente solubles?

En estado líquido:
¿Forman una solución líquida completa o parcial?

3. Composición eutéctica y temperatura eutéctica

Es fundamental conocer el porcentaje de composición donde ocurre el punto eutéctico y la temperatura correspondiente.

5. Dibujar el diagrama de fase

Establecer ejes

Eje X: Composición (% de A y B).

Eje Y: Temperatura (°C o K).

Colocar puntos importantes

Punto de fusión de A y B en los extremos.

Punto eutéctico (si aplica).

Dibujar curvas

Liquidus: Curvas que indican el inicio de la solidificación.

Solidus: Líneas donde termina la solidificación.

Identificar fases

Determina qué fases están presentes en cada zona del diagrama.

6. Determina qué fases están presentes en cada zona del diagrama.

Zona líquida (L)

Por encima de liquidos

Zona mixta (L + α, L + β)

Entre liquidos y solidos

Fase sólida (α + β o solución sólida)

Por debajo de solidos

4. Definir el tipo de sistema

Dos metales completamente insolubles en estado sólido

Forman fases separadas α y β en estado sólido.

Ejemplo: Pb-Sn.

Diagrama típico: Curvas de liquidos descendiendo hacia el punto eutéctico y solidos formando una línea horizontal en Te.

Dos metales completamente solubles en estado sólido

Forman una solución sólida continua (una única fase sólida).

Ejemplo: Cu-Ni.

Diagrama típico: Liquidos y solidos forman curvas suaves sin punto eutéctico, solo transición de líquido a sólido.

Dos metales completamente solubles en estado líquido y parcialmente solubles en sólido

Se mezclan completamente en estado líquido, pero forman fases α y β en estado sólido.

Ejemplo: Ag-Cu.

Diagrama típico: Similar al eutéctico, pero con zonas adicionales donde las fases α y β coexisten parcialmente.