MANGANESO

El manganeso posee las siguientes valencias, 2,
4, 6, y 7

las dos primeras y como no metal
en las otras

Se formarán los correspondientes hidróxidos manganoso y
mangánico Mn(OH)2 y Mn(OH)3

se obtienen el anhídrido mangánico, MnO3, y el ácido
mangánico MnO4 H2, y el anhídrido permangánico y el ácido
permangánico MnO7

Existe como MnO4-2 (manganatos)

Comportamiento no metálico (ácido)

Son inestables

Obtención

Se obtiene por fusión con

Dióxido de manganeso con hidróxido de sodio o de potasio en presencia de aire

acción de los álcalis con MnO4-

4 MnO4- + 4 OH- ⇌ 4 MnO42- + 2 H2O + O2

Proceso químico para obtener aceros

Su fuente más importante como metal es la pirolusita, MnO2

se mezcla con Fe2O3 y se reduce con coque para obtener ferromanganeso

Casi todos los aceros contienen algo de manganeso

Hace que los aceros sean más duros y apropiados para máquinas tituladoras y de molienda.

Se utiliza como aditivo para aceros

Elimina las impurezas como el azufre y el oxígeno

Mejora su resistencia, dureza y resistencia a la abrasión

Aporta a la fijación del contenido de azufre

En pequeñas cantidades, vuelve al acero más flexible, moldeable y mejora su resistencia a los impactos

Es el estado +2

Se puede ver que es el mas estable por los potenciales de reduccion

MnO4- --> Mn3+1.5V Mn2+ --> Mn0 -1.18V

0.32 V

El único compuesto accesible del Mn+5 es el manganato (V) de sodio, Na3MnO

Se obtiene por reducción de permanganato con formiato

Oxoaniones

2 MnO43- + 4 H+ ⇌ MnO42- + MnO2 + 2 H2O
2 MnO43- + 2 H2O ⇌ MnO42- + MnO2 + 4 OH-
3 MnO43- + 8 H+ ⇌ MnO4- + 2 MnO2 + 4 H2O

Se puede obtener manganeso de los siguientes minerales

Pirolusita ( MnO2)

Manganosita (MnO)

Psilomelano

Manganita (Mn2O3)

Alabandina (MnS)

Haulerita (MnS2)

purpurita (MnFePO4)

rodocrosita (MnCO3)

rodonita (MnSiO3)

Wolframita (MnFeWO4)

Proceso de purificación del metal

Se hace reaccionar el dióxido de manganeso con aluminio

3 MnO2 + 4 Al0 ⇌ 2 Al2O3 + 3 Mn0

Se realiza por lixiviación

Con H2SO4:
MnO + 2 H2SO4 ⇌ MnSO4 + H2O
MnO2 + H2SO3 ⇌ MnSO4 + H2O MnO2 + 2 H2SO3 ⇌ MnS2O6 + 2H2O

Reductiva con SO2:
MnO2 + SO2 ⇌ Mn+2 + SO42-
MnO2 + 2SO2 ⇌ Mn2+ + S2O62-

Reductiva con sol. FeSO4:
Neutra: MnO2 + 2 FeSO4⇌ MnSO4 + Fe(OH)SO4 + Fe(OH)3
Pequeña cantidad de ácido: MnO2 + 2 FeSO4 + H2SO4 ⇌ MnSO4 + 2 Fe(OH)SO4
Exceso de ácido: MnO2 + 2 FeSO4 + H2SO4 ⇌ MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2 H2O