PROPIEDADES DE
LOS GASES
LEYES DE
LOS GASES
Ley de
Boyle-Mariotte
Temperatura
constante
P1 x V1 = P2 x V2
Ley de
Gay-Lussac
Volumen
constante
P1/T1 = P2/T2
Ley de
Charles
Presión
constante
T2 x V1 = T1 x V2
Ley de los
Gases Ideales
PV = nRT
MODELO DE
GAS IDEAL
CARACTERÍSTICAS
Las partículas de los gases son pequeñísimas
comparadas con el volumen del recipiente.
Si aumenta la temperatura aumenta la
velocidad de las partículas del gas.
No existen fuerzas de atracción entre ellas.
Cumplen con las leyes de los choques elásticos.
Cuando chocan aparecen las fuerzas entre ellas
o con las paredes del recipiente.
Los choques con las paredes del recipiente
producen presión sobre las mismas.
PROPIEDADES
1) No tienen
volumen propio
Presenta volumen igual al del
recipiente que lo contiene.
2) No tienen
forma propia
Asume la forma del recipiente
que lo contiene.
3) Capacidad de
expandirse
Pueden ocupar todo el espacio
disponible.
4) Gran fluidez
Los gases se mueven continuamente
de un lado a otro.
5) Difusión
Un gas se mezcla con otro debido al
movimiento de sus moléculas.
6) Compresión
Los gases disminuyen su volumen
al aplicar sobre estos una presión.