QUÍMICA INORGANICA

RESISTENCIA AL CALOR

SOLUBLES

COMPUESTOS

OXIDOS

ANHÍDRIDOS

HIDRÓXIDOS

SAL

HIDRURO

ELEMENTOS

TODOS LOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIÓDICA

TIPOS DE ENLACE

COVALENTE

Moléculas simples

Ejemplo: Metano, CH4

Moléculas gigantes

Ejemplo: Diamante, C

IÓNICO

Red Iónica

Ejemplo:Cloruro de Potasio, KC1

PESO MOLECULAR

BAJO PESO MOLECULAR

NOMENCLATURA TRADICIONAL

CONCEPTO

La Nomenclatura tradicional se basa en nombrar a los compuestos inorgánicos, utilizando prefijos y sufijos griegos que indican los estados de oxidación de los elementos que forman parte de un compuesto.

PREFIJOS

Mono ( 1 átomo)

Di o bi (2 átomos)

Tri ( 3 átomos)

Tetra ( 4 átomos)

Penta (5 átomos)

Hexa ( 6 átomos)

Hepta ( 7 átomos)

Octa ( 8 átomos)

NON-Nona- Enea ( 9 átomos)

Deca ( 10 átomos)

SUFIJOS

ICO

ISO

OSO

ATO

EJEMPLOS

Cuando el elemento solo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de” o bien se termina el nombre del elemento con el sufijo –ico.

K2O óxido de potasio / óxido potásico

Mg(OH)2 Hidróxido de magnesio / Hidróxido magnésico

CaH2 Hidruro de calcio / Hidruro cálcico

Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico.

El hierro tiene dos valencias: 2 y 3. Para la valencia menor se coloca el sufijo oso y para la valencia mayor el sufijo ico.

FeCl2 Cloruro ferroso

Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos: hipo-oso, oso, ico.

El titanio presenta tres valencias: 2,3,4. Para la valencia menor se usa hipo-oso, para la valencia intermedia se utiliza el sufijo oso y para la valencia mayor se emplea ico.

TiO óxido hipotitanioso

Ti2O3 óxido titanioso

Ti2O4 = TiO2 óxido titánico

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA O IUPAC

CONCEPTO

Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos
para indicar el número de átomos de cada elemento

PREFIJOS UTILIZADOS

Momo (1)
di (2)
tri (3)
tetra (4)
penta (5)
hexa (6)
hepta (7)...

EJEMPLOS

FE2O3
Trióxido de dihierro

NOMENCLATURA DE STOCK

Se indica primero la palabra óxido, seguida del nombre del otro constituyente.

Se coloca el número de oxidación del elemento en números romanos entre paréntesis y después del nombre

EJEMPLOS

Fe203
Óxido de hierro (III)

Ca0
óxido de calcio

HIDROCARBUROS

ALCANOS (parafinas)

NO TIENE GRUPO FUNCIONAL

ALQUENOS (ole-finas)

GRUPO FUNCIONAL

>C=C<

ALQUINOS (acetilenos)

GRUPO FUNCIONAL

-C=C-

FUNCIONES NITROGENADAS

*AMINAS

*AMIDAS

ALCOHOLES -OH

FUNCIONES OXIGENADAS

ÉTERES -O-C

CETONAS

ÁCIDOS CARBOXÍLICOS

ÉSTERES

Síntesis.
Se obtiene un producto diferente de la combinación de reactivos.
Ca+2H2O→Ca(OH)2+H2↑

Descomposición.
Por desdoblamiento o reactivo de sustancia.
CaCo3→CaO+CO2

Sustitución.
El componente sustituido se libera
Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

Doble sustitución.
Intercambio entre los elementos químicos
H2SO4+NaCl→HCl+Na2SO4