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Gases
Os gases são caracterizados por não terem forma nem volume fixos, apresentando alta capacidade de expansão e compressibilidade, além de um elevado grau de liberdade molecular. As variáveis de estado que descrevem os gases incluem pressão (
Megnyitás
Gases Formam misturas homogeneas entre si Transformações gasosas Equação geral dos gases P1*V1/T1=P2*V2/T2 Isobárica Volume e temperatura são diretamente proporcionais V/T=P (constante) Pressão constante Isocórica/isovolumétrica Pressão e temperatura são diretamente proporcionais P/T=V (constante) Volume constante Isotérmica A pressão e o volume são inversamente proporcionais P.V=T (constante) Temperatura constante Variáveis de estado Temperatura (T) 1k=273Cº Dado em Kelvin(k) Dado em Kelvin É a agitação termica das moléculas Volume (V) É dado em m³ O gás ocupa todo o recipiente O volume do recipiente é o mesmo volume do gás Relação entre espaço e matéria Pressão (P) Dado em atm É de 1 atm no nivel do mar Relação entre força e área Alto grau de liberdade molecular Alta capacidade de expansão Alta compressibilidade Sem forma e volume fixos
