a Carolina Morocho 4 éve
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HALÒGENOS
El cloro es un elemento perteneciente al grupo de los halógenos y se presenta habitualmente en forma de molécula diatómica no polar, unida mediante enlaces covalentes sigma. Este gas amarillo verdoso es 2.
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Még több ilyen
Estado de oxidación +1
Sales del ácido bromoso, se obtiene por la oxidación de hipobromitos + hipocloritos, varios bromitos son estables y han sido aisladas. Son de color amarillo a naranja, se descompone, si lo queremos obtener a partir de sus sales
Estado de oxidación +3, no es estable; se puede obtener por por ácido hipocloroso + ácido hipobromoso, o por métodos electroquimicos, por oxidación anodica; ademas se usa para la reducción de los permanganatos a manganatos
Se emplea para obtener hipoclorito, el bromato de sodio y potasio se emplea como neutralizante de permanentes para el cabello; tratar cebada de cebada
Potasio
Es un oxidante fuerte por lo que posee cierta toxicidad se usa en procesos de coloración, disolvente de oro en minería
Sodio
Sal ionica, tiene aspecto de cristales o polvo color blanco, son considerados cancerígenos, su uso mas frecuente era como mejorante de la harina. Es un agente oxidante, también utilizado en la producción de malta de cebada. En algunos países ha sido prohibido.
Se forma en el agua potable (ozonizacion),
Se utiliza para elaborar productos químicos y farmacéuticos, solvente, medicación veterinaria, fenol, bromuro de alilo.
Forma de gas, volátil, mas denso que el aire, olor picante, muy soluble en agua.
Ácido fuerte, reacciona violentamente con bases, es corrosivo
Efectos
Toxicidad
Causa envenenamiento, taquicardia, cianosis Inhalación: inflamación de laringe y bronquios Ojos: lagrimeo, ceguera. Piel: Sensación de frió, se torna roja, luego café, quemaduras Ingestión: corrosión del tracto gastrointestinal, vomito, diarrea, dolor abdominal.
Primeros Auxilios: Lugar ventilado Rehabilitación cardiopulmonar Lavar los ojos con agua tibia Eliminar ropa contaminada, lavar piel con agua corriente. Beber agua o leche, no provocar vomito.
Naturales
Afecta la salud de peces, langostas, algas, en los mamíferos aumenta la probabilidad de desarrollar cáncer, perdida de visión, esterilidad.
Organismo
Absorbe: piel, comida, respiración Disfunciones: sistema nervioso, glándula tiroidea, alteraciones del material genético Daño: hígado, riñones, pulmones, testículos
El agua de bromo, evita la descomposición del acido hipobromoso
Bromo Anhidro
Altamente reactivo, intermedio entre Cl y I
Su reacción es muy violenta con compuestos que tiene hidrógeno
Disolventes no polares
Vapores irritantes, olor repugnate
Enlace covalente simple
Molecula diatomica no polar
Tratamiento de agua potable
Fabricación de semiconductores
el difluoruro de amonio, tratamiento de superficies y en la industria de vidrio
Trifluoruro de boro, es un catalizador.
El isotopo natural del flúor se puede utilizar en la espectroscopia de resonancia magnética nuclear, es un compuesto de referencia del CFCl3.
Contacto con ojos
Quemaduras en las corneas
Lavar los ojos imediatamente por 15 min
Contacto con la piel
Quitar la ropa, lavar la zona afectada con agua unos 15 min.
Frotar la zona con glucomato de calcio al 2,5%
Edemas Pulmonares
Retirarse de la zona
Mantener el calor y reposo
Aplicar respiración artificial
Obtener asistencia medica
Veneno que inhibe el organismo
Fluorosis
Con 8 ppm produce esclerosis osea
100pp retrado del crecimiento
125 lesiones renales
Carencia
Cuando el agua tiene menos de 1 ppm
Caries
Depende de la cantidad en agua que es de una ppm
en alimentos es una pequeña parte de aporte
trigo, cebada, arroz, albaricoque, uva, patata, espinacas.
Reacciona con el yodo
Con oxigeno, a baja presión y chispa eléctrica.
descompone al agua en ozono
Con carbono en forma de grafito
con oxido de calcio forma fluorita
Con nitrógeno a altas temperaturas
Con azufre pulverizado
La reacción con no metales resultan en líquidos y gases, por ello reaccionan hasta ser consumidos por completo y con emisión de calor y luz.
Con metales forman fluoruros metálicos
Gran poder oxidante Muy reactivo a temperatura ambiente
Es muy violento con compuestos con hidrógeno
Puede licuarse en un liquido amarillo que tiene un punto de fusión de 187ºC y se congela a -223ºC
La celda debe ser de acero, el ánodo de carbono y el cátodo de acero.
Una celda industrial tiene una capacidad para una tonelada de electrolito
Se obtiene por electrolisis de una mezcla de HF y KF. El KF debe estar concentrado y con temperatura de 80 a 100 ºC y proporciona la conductividad.
El electrolito de KF y HF esta en una proporción de 1:2 y una temperatura de 50 a -100 ºC.
El 18F es un isotopo artificial, su emisión es radiactiva
Se incorpora con facilidad a moléculas orgánicas.
Natural 19 F
en el esmalte de los dientes de 0.33 a 0.59%,
En los huesos un 0.22 a 0.65%
Piel tiroides, plasma, linfa y viceras
Se encuentra en minerales como la fluorita, el fluorapatito Ca5(PO4)3F y la criolita Na3AlF6.
Se encuentra formando compuestos y no como elemento.
En el mar en proporción de 1,3 ppm.
Abundante en la corteza terrestre con una concentración de 950 ppm.
Con los ojos: Quemaduras y daños severos
lavar con abundante agua levantando los parpados en forma ocasional.
Con la piel: Irritación, dolor y quemaduras
Quitar la ropa contaminada, lavar con jabón y agua la zona por 15 min
Ingesta
Quemaduras en la boca, garganta y estomago. Produce dolor abdominal, fiebre vomito, estupor y estado de shock.
No inducir al vomito, no suministrar medicamentos vía oral
Inhalación
Irrita las vías respiratorias. Los síntomas: quemazón en las mucosas, traquea y pulmones, la exposición duradera puede causar un edema pulmonar
Moverse a aire fresco
Buscar asistencia medica
El vapor de yodo es muy irritante para los ojos, es peligrosos para las membranas mucosas
La concentracion en el aire no debe ser mayor a 1md/m3
al mezclarse con amoniaco es explosivo
150 micro gramos por día
fuentes de yodo naturales: algas y algunos peces
Ayuda a quemar el exceso de grasa
mejora la agilidad mental
mantener en bue estado uñas, piel, pelo y dientes
Una producción anormal provoca la ralentizacion integral del organismo
el 80% de yodo esta en la glándula tiroidea
Exceso
Producción excesiva de hormonas o consumo excesivo de yodo
Síntomas: aumento de la tasa metabólica basal, apetito voraz, sed, perdida de peso,debilidad general, intolerancia al calor, nerviosismo, problemas cardíacos.
El déficit produce bocio y mixedema
En mujeres embarazadas
Abortos y deformidades fetales
Puede causar hipotiroidismo
Sus síntomas son: fatiga extrema, depresión, ganancia de peso y disminución en la temperatura basal
La hormona es esencial para el crecimiento y maduración del sistema nervioso central.
Durante la niñes origina cretinismo, retraso mental y físico
Comercialmente el uso mas importante de los yoduros aromáticos es la producción de medios de contraste para rayos X
Comercialmente los compuestos alinfaticos mas importantes son: yoduro de metilo, diyodometano, yodoformo y yoduro de etilo.
Estos compuestos son usados como agentes alquilantes en síntesis orgánica
los mas importantes son: yodato de potasio y el yodato de calcio monohidrogenado
Comercialmente son de gran importancia, son solubles en agua, aunque hay excepciones como el yoduro de cobre
Los mas comunes son: KI, NaI y el HI
Medio de contraste para rayos X, biocidas, nylon, herbicidas, pinturas
el yoduro de plata dispersado el las nubes se utilizas para producir lluvia para la agricultura
El 50% de I2 se usa para formar compuestos orgánicos, un 15% en la producción de KI, y se emplea para obtener compuestos inorgánicos
Los derivados se usan en: Catalizadores en la producción de goma sintética, colorantes, desinfectantes,en la industria fotográfica, en farmacia,el royo polarizado
Reactividad
Son los menos reactivos del grupo, tiene 5 estados de oxidación, es reactivo con Hg y S
Reaccionan con hidrógeno y metales
Con el agua forma ácido hipoyodoso, Reacciona con hidróxidos , ácido nítrico y ácido sulfúrico
Es poco soluble en agua, se disuelve en soluciones de yoduros alcalinos, alcohol, éter, cloroformo y bisulfuro de carbón
La velocidad de reacción es proporcional al la concentración, mas concentrada se disolverá mas fácil
Se encuentra en estado solido formando laminas con brillo metálico gris negruzco
en temperaturas menores a 115ºC, sublima a vapores violetas
Hay 37
el 29I, utilizado en estudios de agua de lluvia del accidente de chernobil, indicador de la dispersión de residuos en el medio ambiente
radiactivo y artificial el 31I, usado en tratamiento de cáncer y patologías de la gandula tiroidea
uno estable el 27I
Es el halogeno menos abundante
En organismo esta en la glándula tiroidea
En el mar 0.052 ppm
Corteza terrestre: o,14 ppm
Poder de reaccion y su intensa accion oxidante
Frente a algunos metales da compuestos mediante enlaces covalentes
Tiende a recibir de otros atomos el electron que falta en el ultimo nivel
Se relaciona con la constitucion electronica periferica de sus atomos
Solubilidad
Se disuelve en agua con lentitud dando agua de cloro
Por contacto continuado entre el agua el cloro se produce una reaccion reversible llamada reaccion de hidrolisis
A la luz solar, el acido hipocloroso se descompone
Por enfriamiento con aire liquido
El cloro se solidifica en una masa de color amarillo claro
El cloro liquido es amarillo de ambar
No conduce la electricidad
Se licua por compresion y expandiendolo alternadas
Traslado con facilidad en dichos tubos a vagones cisterna sin que las paredes de estos sean atacadas por el cloro liquido y seco
Licuado se los guarda en recipientes de acero
Muy toxico
Olor irritante
Excitante de la tos, por lo que se debe evitar respirarlo
Es un gas amarillo verdoso
2.5 veces mas denso que el aire
Densidades en condiciones normales 3.22g/l
Por descomposicion de sus compuestos generalmente por electrolisis de la solucion concentrada de cloruro de sodio, el cloro es oxidado y liberado en forma gaseosa
El cloro comercial se obtiene en el proceso de los alcalis y se expende en forma liquida, no es puro, entonces a de purificarse
Tambien puede emplearse cloruro de sodio fundido
Un buen metodo industrial
El 38Cl se genera principalmente mediante procesos de captura de neutrones del 35Cl, o por captura de muones del 40Ca.
El 36Cl es radiactivo producido en la atmosfera se produce a partir del 36Ar por interacciones con protones de rayos cosmicos, el tiempo de residencia en la atmosfera es de aproximadamente 1 semana, es un marcador para las aguas superficiales y tambien es util para la datacion de aguas que tengan menos de 50 años y se emplean en la area de ciencias geologicas, incluyendo la datacion de hielo y sedimentos.
Proporciones relativas de 3:1 (75.77%-24.23%), lo que da un peso atomico para el clorp de 35.5 uma
Quemaduras
Incapacidad para respirar, fiebre, dolor abdominal, Dolor en la boca y garganta, vomito
lavar la boca con abundante agua fría
No induzca al vomito
tomar varias dosis de gluconato de calcio al 10%
Tratar con solución fisiológica estéril
Mantener los parpados abiertos
Aplicar oxigeno
Si es el caso aplicar resucitacion
El calcio en los huesos precipita con los fluoruros
Quitar la ropa contaminada
Tratar con gluconato de calcio o lactato de calcio, citrato de calcio o leche
Opacar vidrio Elaboración de pantallas de computador Bombillas fluorescentes Removedor de polvo
Limpiador y abrillantador de aluminio y acero inoxidable Tratamiento de titanio Purificación de cuaro, terminado de metales
Ataca a vidrio,esmaltes, caucho,metales, cuero y compuestos orgánicos.
Reacciona violentamente con agua, metales alcalinos y bases fuertes
Incoloro punto de fusión: -83.15ºC Toxico punto de ebullición: 19.85ºC corrosivo densidad similar al agua
Reacción de fluorita y ácido sulfúrico
En la naturaleza se encuentra en HF o (HF)6
