1 Mol

Ley de Proust

Ley de proporciones constantes

uando se combinan dos o más elementos
para dar un determinado compuesto,
siempre lo hacen en una relación constante
de masas

Ley de Lavoisier

La ley de conservación de la
masa

La masa no se crea ni se destruye, sólo se
transforma

NaCI ⇒ Na + Cl 2

NaCI ⇒ 2Na + Cl 2^ 2 NaCI = 2(23 + 35.5)
= 2 (58.5) = 117 g
2 Na=2X23=46g
C12 = 2 X 35.5 = 71 g

Ley de Gay -Lussac

establece que la presión de un volumen fijo
de un gas, es directamente proporcional a su
temperatura

Estequiometria

es el cálculo de las relaciones cuantitativas

Particula

es la porción de sustancia en su grado más
ínfimo

Elemento

Atomos

Peso atomico (gr)

Gas 22.4 LTS

Ley de relacion
Volumen-Volumen.

Si los reactivos y los productos son gases,
podemos averiguar el volumen de uno de
ellos, si sabemos el volumen del otro.

Ley de Dalton

ley de proporciones multiples

CI2 O1

CI2 O3

CI2 O6

CI2 O9

Topic principal

Ley de Richter

Composicion equivalente o reciprocos.

N2 + 3 H2 –> 2 NH3

H2 + ½ O2 –> H2O

N2 + O2 –> 2 NO

Las masas de dos elementos diferentes que
se combinan con una misma cantidad de un
tercer elemento, guardan la misma relación
que las masas de aquellos elementos cuando
se combinan entre sí.

unidad utilizada para expresar la
cantidad de una determinada
sustancia

Numero de avogadro

Principio de avogadro

es una ley de los gases que nos indica que
bajo las mismas condiciones de presión y
temperatura

6.023x10 23

Compuesto

moleculas

Particulas

Moleculas

gas

22.4 LTS

Peso molecular

Volumen molar 0^C y 1
atmosfera

un mol de cualquier sustancia gaseosa
ocupará siempre el mismo volumen (medido
en las mismas condiciones de presión y
temperatura)