Acidi & Basi

Brönsted-Lowry

generalizza il concetto di acido e base estendendolo a tutti i composti in tutti i solventiun acido è donatore di protoniuna base è accettore di protonireazione acido-base = reazione di trasferimento di protoni

Reazione di Neutralizzazione

la reazione di neutralizzazione (acido-base, o salificazione) altro non è, in questa visione, che una reazione di trasferimento di protoni dall’acido alla base con formazione del sale

dissociazione di un acido in acqua

è una reazione acido-base che dà luogo a un equilibrio governato dalla legge d’azione di massa

Ka =Costante di dissociazione di un acido

Dal la dissociazione HA + H2O ---> H3O+ + A-Ka = [H3O+][ A-] -------------- [HA]ovvero concentrazione molare prodotti elevati ai loro coefficienti stechiometrici DIVISOconcentrazione molare Reagenti elevati ai loro coefficienti stechiometrici

Kb costante di dissociazione della base coniugata

A- + H2O ----> HA + OH-costante di dissociazione della base coniugata:kB = [ha]* [oh] ----------- [A]ovvero concentrazione molare prodotti elevati ai loro coefficienti stechiometriciDIVISOconcentrazione molare Reagenti elevati ai loro coefficienti stechiometrici

Relazione fra Ka e Kb
da luogo alla Kw di ionizzazione dell'acqua

Kw = [H3O+] [OH-]rappresenta la costante di ionizzazione di H2O o prodotto ionico dell’acqua

deve essere sempre rispettata in ogni soluzione acquosa.
In qualunque soluzione acquosa a 25°C
indipendentemente da ciò che essa contiene il prodotto
di [H3O+] e di [OH-] deve essere uguale a 1.0x10-14

Kw= [H3O+] [OH-] = 1.0 10-14 (mol / L)2 con t = 25 0C

operatore p ovvero
p = - log10

Forza degli acidi e delle basi

la forza di un acido o di una base si
misura dall’entità della sua dissociazione

acidi e basi forti sono completamente dissociati

la concentrazione molare degli ioni H+ (OH- per le basi) è perciò uguale alla concentrazione dell’acido (o della base)

è una reazione non in equiilibrio non si calcola

Scala logaritimica usata per confrontare gi A&B

pKa = -logKa

al diminuire di questo valore, aumenta la forza dell'acido.

Pkb=-logKb

Esercizi di Ka/Kb

Acidi Deboli

Basi Deboli

Come si risolvono i problemi di pH
legati all’aggiunta di acidi o basi ad acqua:

1)Determinare se è un acido o una base2)Determinare se è forte o debole3)se è forte -->Acido [H+] = [HA] da cui ph = -log [H+] --> Base [OH-] = [BOH]= da cui ph = 14 -log [OH-] = 14 - PHO4) se debole -->Acido [H+]= RADICE QUADRATA DI ([HA]*Ka) -->Base [OH-]=RADICE QUADRATA DI (BOH]*Kb)

Allegato con esercizi

Altro allegato con cose
che posso essere utli

Acidi & Basi Deboli

parzialmente dissociati in
soluzione acquosa

E’ UN EQUILIBRIO
che pertanto ha una
Costante di dissociazione
che va CALCOLATA

coniugati di acidi deboli sono basi
che hanno una loro foza

La base coniugata di un acido debole è una base che ha una sua forza, anche se magari non elevataKa x Kb = Kwquindi Kb = Kw / KaESEMPIOHF + H2O --> F- + H3O+F- può fare la base, quindi possiamo scrivere una reazione in cui si comporta da baseF- + H2O --> HF + OH-PertantoKb = [HF][ OH-] / [F-]

basi deboli in acqua

BOH (in H2O) -> B+ + OH-Kb = [B+][OH-]/[BOH]Kb = costante di ionizzazione basica

A&B Da Sapere

Acidi forti (da sapere)acido perclorico HClO4acido iodidrico HIacido bromidrico Hbacido cloridrico HCLacido solforico H2SO4acido nitrico HNO3Basi forti (da sapere)Gli idrossidi dei metalli (tutti)Metalli alcalini (I gruppo): LiOH, NaOH, ecc.Metalli alcalino terrosi (II gruppo): Ca(OH)2, Mg(OH)2, ecc.Metalli di transizione: Fe(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH), Cu(OH)2, ecc.

acidi forti monoprotici in acqua

HCl + H2O --> Cl- + H3O+La base coniugata di HCl è Cl-, che è una base coniugata debolissima (essendo coniugata ad un acido fortissimo), per cui ce ne possiamo disinteressare come base: Cl- non si comporta MAI da base (cioè, non prende MAI il protone)Le basi coniugate degli acidi forti non fanno le basi, sono troppo deboli

basi forti in acqua

L’acido coniugato di NaOH è Na+Il suo comportamento da «acido» dovrebbe farlo prendendo OH- (che in acqua equivale a rilasciare un H+, pensateci....)Essendo però il coniugato di una base forte, è un acido coniugato debolissimo, per cui non si comporta MAI da acido (cioè non prende mai OH-)Gli acidi coniugati delle basi forti non fanno gli acidi, sono troppo deboli

Acidi Deboli

acido fosforico H3PO4acido nitroso HNO2acido carbonico H2CO3acido solfidrico H2Sacido ipocloroso HClOacido cianidrico HCNacido fluoridrico HFacido acetico CH3COOH

Acidi poliprotici:
dissociazione graduale

H2SO4 + H2O ---> HSO4- + H3O+completamente dissociato per la 1a dissociazioneNegli acidi poliprotici, ogni protone che si stacca in successione è via via più debole, e genera sempre meno protoni: si può approssimare che al pH contribuisca SOLO la prima dissociazione

Acidi & Basi Forti

non vi è equilibrio

non essendoci equilibrio, la dissociazione non si calcola.pertnato

Esercizi

guarda bene la slide -
M Concentrazione Molare

anche se non vi è equilibrio, nel calcolo del Ph si deve tener conto della concentrazione.In questi caso, una slide esprime chiaramente il concettoCONCENTRAZIONE (A&B) ---> vai a vedere --> la CONCENTRAZIONE PRODOTTO.e quindi fai attenzione al coefficiente stechiometrico delle moli e alla Molarità