interações Químicas
Importante Lembrar
São forças de atração que ocorrem entre as moléculas, mantendo- as unidas. São essas forças as responsáveis pelos três estados físicos. Sem elas, só existiriam gases.
Forças de Van der Waals:
É a mais fraca de todas as forças intermoleculares. O que acontece nesse tipo de interação é que o núcleo de uma molécula (ou átomo) atrai os elétrons de uma molécula adjacente (ou átomo). Por um instante, as nuvens eletrônicas ficam distorcidas e forma-se um dipolo (denominado dipolo instantâneo, induzido ou temporário).o
Forças de dispersão (de London)
As forças de London são interaçõesorigi-nadas quando a aproximação entre moléculasapolares provoca uma assimetria em suasnuvens eletrônicas.
No estado sólido ou líquido, devido à suamaior proximidade, ocorrerá uma deformaçãomomentânea nas nuvens eletrônicas dasmoléculas, originando pólos – e + .
Dipolo-dipolo
O pólo positivo de uma molécula atrai opólo negativo de outra molécula, e assimsucessivamente.As forças dipolo-dipolo são mais intensasque as forças de London.
Alguns pontos importantes a se observar são os seguintes:
As forças de dispersão de London aumentam à medida que a massa molecular aumenta.
Existem forças de dispersão de London entre todas as moléculas, mas é o único tipo de interação entre moléculas apolares.
As forças de dispersão de London dependem da forma da molécula.
Quanto maior for a área de superfície disponível para contato, maiores são as forças de dispersão.
As forças de dispersão de London entre moléculas esféricas são menores do que entre as moléculas com formato de linear (n-pentano e neo-pentano).
Tópico principal
Ligação de hidrogênio
É importante ressaltar algumas das propriedades explicadas pelas forças intermoleculares. Essas propriedades são a viscosidade e a tensão superficial.
Íon-dipolo
É a interação entre um íon e um dipolo e é a mais forte de todas as forças intermoleculares. Um exemplo é a dissolução do sal em água.
Basicamente, os dipolos são criados por moléculas que distorcem a nuvem eletrônica por serem mais eletronegativos (capacidade de um átomo em atrair elétrons para si em uma ligação química) que os átomos que estão ligados.