Relación al estudio de la información cuantitativa que se deduce a partir de símbolos y las fórmulas en las ecuaciones químicas.
Establecida en 1792 por el químico alemán Jeremías Ritchter.
LEYES PONDERALES
Ley de conservación de la masa
Ley de las proporciones definidas
Ley de las proporciones multiples
Ley de las proporciones recíprocas
Lavoisier en el año 1783
El químico francés Joseph Proust en 1799.
Jhon Dalton en 1803
Richter en 1972 y años más tarde completada por Wenzel.
En una reacción química,la masa total de los reactantes es igual a la masa total de los productos. La materia no se crea ni se destruye solo se transforma.
Cuando los elementos se combinan para formar compuestos lo hacen siempre en proporciones en peso definidas.
Cuando dos elementos A y B, son capaces de combinarse entre sí para formar varios compuestos distintos, las distintas masas de B que se unen a una cierta masa de A, están en la relación de números y sencillos.
Si dos elementos diferentes, cada uno con un cierto peso, son capaces de combinarse entre sí, o bien múltiplos o submúltiplos de dichos pesos.
