Los métodos complejométricos son métodos de valoración basados en reacciones de formación de complejos entre el valorante (ligando) y el analito (catión metálico).
Esta reacción, debe cumplir los siguientes. requisitos:
Indicadores utilizados en la volumetría por formación de complejos
Los indicadores utilizados en la volumetría por formación de complejos son compuestos orgánicos que forman quelatos coloreados con el átomo metálico (analito), fácilmente detectables en un rango de concentraciones 10-6-10-7 M y se llaman indicadores
metalocrómicos. Estos indicadores (In) presentan diferentes colores cuando se
encuentran en su forma complejada (color1) y en su forma libre (color2).
La reacción de formación del complejo metal-indicador debe ser rápida y selectiva.
La intensidad de los colores debe ser elevada de manera que sea sensible a pequeñas concentraciones de metal.
El complejo metal-indicador debe ser estable, pero menos estable que el complejo formado entre el metal y el EDTA, para que ocurra rápidamente la reacción de desplazamiento.
Tanto el indicador como el complejo con el metal deben ser solubles en agua.
Métodos de operación. Se dispone de varios procedimientos en los cuales se aplica el EDTA en el análisis volumétrico:
- Valoraciones directas
Método de valoración por retorno
-Método de desplazamiento
Subtopic
-Aplicaciones de las complejovolumetrías
Las titulaciones con EDTA poseen muchas aplicaciones en las ciencias agrarias y forestales, por ejemplo, la determinación del contenido de calcio y magnesio en aguas
es un análisis de rutina en los laboratorios. Este tipo de valoraciones es también
empleado para analizar la composición de los alimentos (previo tratamiento de las
muestras) en los laboratorios de análisis bromatológico. Otra de sus aplicaciones es la
determinación de Ca2+ y Mg2+ en plantas, ya que son dos nutrientes importantes para el
crecimiento y desarrollo vegetal. Cabe recordar que el punto de partida para poder
utilizar el EDTA como agente valorante es tener una solución de concentración conocida.
Completa: para lo cual se requiere una elevada constante de equilibrio de la reacción correspondiente a la formación del complejo.
Única: el agente valorante debe reaccionar sólo con el analito. No deben existir reacciones secundarias entre el valorante y otros componentes presentes en la muestra distintos del analito.
Punto final: se debe disponer de una técnica que permita determinar cuándo la reacción entre el analito y el agente valorante se ha completado.
Rápida: ésto se debe a que reacciones muy lentas provocan un incremento exagerado del tiempo de análisis.
La mayoría de los cationes metálicos reaccionan con sustancias dadoras de electrones para formar compuestos de coordinación o iones complejos. Las especies dadoras (o ligandos) deben tener al menos un par de electrones no
compartidos disponibles para formar el enlace.
el agua, el amoníaco y los iones haluros son ligandos inorgánicos comunes.
número de enlaces covalentes que un catión tiende a formar con los electrones dadores es el número de coordinación. Valores típicos de este número de coordinación son dos, cuatro y seis. Las especies formadas pueden ser eléctricamente positivas,
neutras o negativas.
el cobre forma un complejo catiónico con el amoníaco [Cu(NH3)4] 2+, neutro con la glicina Cu(NH2CH2COO)2 y aniónico con el ión cloruro[CuCl4]2-.
Un ligando que tiene un único grupo dador de electrones (como el amoníaco o el cloruro, en los ejemplos anteriores) se llama unidentado o monodentado. Mientras que un complejo como el que forma el cadmio con la etilendiamina se llama bidentado,
porque la etilendiamina dispone de dos pares de electrones libres para formar los dos
enlaces covalentes.
conocen muchos ligandos que pueden formar complejos tridentados, tetradentados, pentadentados y hexadentados. Cuando un ión metálico se combina con dos o más grupos dadores de electrones pertenecientes a un único ligando para formar un anillo
heterocíclico de cinco o seis eslabones se llama quelato. Los ligandos que forman
complejos quelatos presentan ventajas sobre los ligandos que forman complejos
monodentados:
Los ligandos multidentados, por lo general, reaccionan en forma completa con los cationes dando puntos finales más agudos.
Los ligandos multidentados reaccionan generalmente con los iones metálicos en un solo paso, mientras que los unidentados, generalmente implican dos o más especies intermedias.
