Líquido

OBJETIVODeterminar la temperatura del punto de ebullición de la muestra líquidaMATERIALES Y REACTIVOSVaso de precipitadosTubo de ensayoTermómetro 0-300ºCPlaca calefactoraSoporteNuecesPinza de termómetroPinza de buretaGlicerina (como baño calefactor)Muestra líquidaPROCEDIMIENTO Lavar y secar el tubo de ensayoProceder al montaje del sistema con el tubo, las pinzas y el soporteLlenar el vaso de precipitados con glicerina líquida (temperatura de ebullición 290ºC)Introducir el tubo de ensayo con la muestra líquida en el vaso de precipitadosCalentar el baño de glicerina en la placa calefactoraObservar la temperatura a la cual la muestra comienza a evaporarse, y esta se mantenga constante durante el proceso, eso quiere decir que se ha alcanzado el punto de ebullición.OBSERVACIONESNo se puede determinar el punto de ebullición de la muestra líquida calentando esta en un baño de glicerina porque no se alcanza la temperatura de ebullición de esta muestra.La glicerina utilizada como baño, comienza a evaporarse, mientras que en el tubo de ensayo no se observa ninguna alteración a causa del aumento de temperatura.La temperatura máxima alcanzada es de 190ºC.CONCLUSIONESLos resultados observados nos llevan a la conclusión de que la muestra líquida tiene un punto de ebullición mayor al de la glicerina que se emplea como baño calefactor.El punto de ebullición de la muestra líquida es superior a 190ºC.

OBJETIVODeterminar la temperatura del punto de ebullición de la muestra líquida utilizando un baño de aceite de vaselina.MATERIALES Y REACTIVOSVaso de precipitadosTubo de ensayosTermómetro 0-300ºCMechero BunsenRejillaTrípodeSoporteNuecesPinza de termómetroPinza de buretaAceite de Vaselina (como baño calefactor)Muestra líquidaPROCEDIMIENTO Lavar y secar el tubo de ensayoProceder al montaje del sistema con el tubo, las pinzas y el soporteLlenar el vaso de precipitados con aceite de vaselinaIntroducir el tubo de ensayo con la muestra líquida en el vaso de precipitadosEncender el mechero Bunsen y Calentar el vaso de precipitadosObservar la temperatura a la cual la muestra comienza a evaporarse, y esta se mantenga constante durante el proceso, eso quiere decir que se ha alcanzado el punto de ebullición.OBSERVACIONESInicialmente la temperatura del tubo de ensayo aumenta con rapidez, pero tras superar los 260ºC la temperatura aumenta con más lentitud y comienza a evaporarse la vaselina del baño, y eso supone un obstáculo para hacer una lectura correcta del termómetro. La temperatura máxima que se ha podido alcanzar es de 282ºC, tanto por el motivo nombrado anteriormente y porque el color de termómetro había cambiado de amarillo a rojo y cabía la posibilidad de que este se rompiera.CONCLUSIONESNo se puede determinar el punto de ebullición de la muestra líquida calentando esta en un baño de aceite de vaselina porque no se alcanza la temperatura de ebullición de esta muestra.El punto de ebullición de la muestra líquida es superior a 282ºC.Se concluye, entonces, que el punto de ebullición de la muestra líquida desconocida es superior a la temperatura de 282ºC alcanzada.

OBJETIVODeterminar la temperatura del punto de ebullición de la muestra líquida utilizando un baño de arena.MATERIALES Y REACTIVOSVaso de precipitados (pyrex)Termómetro 0-300ºCBaño de arenaSoporteNuecesPinza de termómetroMuestra líquidaPROCEDIMIENTO Lavar y secar el vaso de precipitadosLlenar el vaso con la muestra líquidaSujetar el termómetro con la pinza e introducirlo dentro del vasoEncender el baño de arena para calentar el vaso de precipitadosObservar la temperatura a la cual la muestra comienza a evaporarse, y esta se mantenga constante durante el proceso, eso quiere decir que se ha alcanzado el punto de ebullición.OBSERVACIONESNo se puede realizar esta práctica debido a que el baño de arena no se encontraba en funcionamiento.

OBJETIVOAnalizar la solubilidad de la muestra líquida en disolventes de diferente polaridad a temperatura ambiente y en caliente.MATERIALES Y REACTIVOSTubos de ensayoEmbudoGradillaPlaca calefactoraVasos de precipitadosMuestra líquidaAgua, etanol, cloroformo, acetona y ácido sulfúrico concentradoPROCEDIMIENTOSe preparan los materiales y reactivos necesarios para realizar la práctica.Se lavan con agua y jabón los materiales de vidrio y se secan en la estufa. Se etiquetan especificando lo que van a contener.Se vierte en distintos vasos de precipitados una pequeña cantidad de cada disolvente.Se toman los cinco tubos de ensayo y se les añade respectivamente una cantidad de disolvente de distinta polaridad: agua y etanol (polares) y acetona, cloroformo (apolares) y ácido sulfúrico concentrado con ayuda de un embudo.Se añade a cada uno de ellos una cantidad de la muestra líquida y se observa lo que ocurre a temperatura ambiente.Se prepara un baño de agua, calentando un vaso de precipitados en una placa calefactora y se introducen en este los cinco tubos de ensayo y se observa lo que ocurre.OBSERVACIONESTemperatura ambiente:Agua: Inmiscible Se observa que la muestra líquida es inmiscible en agua.Etanol: InmiscibleSe observa que la muestra líquida es inmiscible en etanol.Acetona: InmiscibleSe observa que la muestra líquida es inmiscible en acetona.Cloroformo: InmiscibleSe observa que la muestra líquida es inmiscible.Ácido sulfúrico concentrado: InmiscibleSe observa que la muestra líquida es inmiscible.Calentando los tubos de ensayo:La muestra líquida en agua y etanol presenta los mismos resultados que a temperatura ambiente, sigue siendo inmiscible.La muestra líquida en acetona y cloroformo se vuelve miscible con el aumento de la temperatura.CONCLUSIONESLos resultados obtenidos indican que la muestra líquida es completamente inmiscible en agua y etanol y que la solubilidad en acetona y cloroformo presenta un aumento directamente proporcional con el aumento de temperatura.Se pensaba con anterioridad que la muestra líquida podía tratarse de un fluido de silicona. Y, como se puede encontrar en bibliografía, la silicona líquida (aceite de silicona) es inmiscible en agua y etanol, parcialmente miscible en acetona y miscible en hidrocarburos clorados.Por lo que, se puede concluir que la solubilidad de la muestra líquida se corresponde con la solubilidad de los fluidos de silicona.

OBJETIVODeterminar la densidad de la muestra líquida con el método del picnómetro.MATERIALES Y REACTIVOSPicnómetroBalanzaVaso de precipitadosMuestra líquidaAgua desionizadaPROCEDIMIENTOCalibración del picnómetro con aguaLavar el picnómetro con agua y jabón y posteriormente etanol para facilitar que se seque.Pesar el picnometro vacío M0.Llenar el picnómetro con agua y anotar la temperatura, secar bien por fuera y pesar en la balanza. (M1)CÁLCULOSVer anexo densidad líquido (pdf en drive)PROCEDIMIENTODensidad de la muestraLavar el picnómetro con agua y jabón y posteriormente etanol para facilitar que se seque.Pesar el picnómetro vacio M0.Llenar el picnómetro con la muestra liquida y anotar la temperatura, secar bien por fuera y pesar en la balanza. (M1)CÁLCULOSVer anexo densidad líquido (pdf en drive)OBSERVACIONESEn un primer momento, a la hora de realizar los cálculos, hubo un error que nos llevó a pensar que la densidad de la muestra líquida era superior a la del agua. Una vez nos percatamos del error, se repitió por segunda vez la prueba y es cuando se obtuvieron los resultados reflejados en este protocolo.CONCLUSIONESLa medida de la densidad del liquido obtenida mediante el método del picnómetro es: ρ = 0,963±0,0006 g/ml.Y el valor real, según bibliografía, para la densidad de la silicona es:ρ = 0,967 g/mlSe puede confirmar con un error del 0,4% que la muestra líquida que se nos entrega concuerda con la silicona en cuanto a la propiedad de la densidad.

OBJETIVODeterminar la densidad de la muestra líquida usando un densímetro.MATERIALES Y REACTIVOSDensímetroProbetaMuestra líquidaVarillaTermómetroPROCEDIMIENTOIntroducir la muestra a ensayar en la probetaAgitar con una varilla para homogeneizar densidad y temperaturaCoger el densímetro limpio ¡por encima de la escala!Introducir el densímetro en el líquido con suavidad, si lo soltamos muy rápido puede hundirse y romper en el fondo.Dejar que el densímetro se equilibre sin tocar las paredes de la probeta.Hacer la lectura en la escala del densímetro (en la base del menisco)Comprobar la temperatura y corregir si es diferente a la de calibración.OBSERVACIONESEn un primer ensayo se partía de que la densidad obtenida con el picnómetro, superior a la del agua, era correcta. Por ello, se utilizaron densímetros de diferentes rangos de densidades, todas ellas superiores a la del agua, superiores a 1g/mlTodos estos densímetros se hundían y tocaban el fondo de la probeta.Se pensó que el volumen de muestra no era suficiente o que la altura de la probeta no era la suficiente para hacer la medida de manera correcta.Una vez nos dimos cuenta del error en los cálculos con el picnómetro, y una vez repetimos la prueba del picnómetro, vimos que la densidad de la muestra líquida era inferior a la del agua, inferior a 1 g/ml y es entonces cuando repetimos la prueba del densímetro. Esta vez, con densímetros de rangos de densidad inferiores a la del agua, inferiores a 1 g/ml.De esta manera, el densímetro flotaba y se pudo realizar la medida de la densidad con el método del densímetro de manera correcta.CONCLUSIONESLa medida de la densidad del líquido obtenida mediante el método del densímetro es: ρ = 0,961 g/ml.Y el valor real, según bibliografía, para la densidad de la silicona es:ρ = 0,967 g/mlError absoluto = |0,967 - 0,961| = 0,006Error relativo (%) = 0,62%Se puede confirmar, con un error del 0,62%, que la muestra líquida que se nos entrega concuerda con la silicona en cuanto a la propiedad de la densidad.

OBJETIVOIdentificar la viscosidad de la muestra líquida utilizando el viscosímetro rotacional (Método de Brookfield).MATERIALES Y REACTIVOSVástagos intercambiables (1-7)Vaso de precipitadosMuestra líquidaTermómetroViscosímetro rotacionalPROCEDIMIENTOSe llena un vaso con la muestra líquida a ensayar, teniendo cuidado de no producir burbujas de aire.Empezaremos con el vástago 1 y la menor velocidad.Sumergiremos el vástago en el líquido a medir hasta la marca que figura sobre el eje. Bajar el viscosímetro sobre su soporte.Poner el motor en marcha y esperar a que nos de un resultado, generalmente tarda entre 5 y 10 segundos. Anotamos la lectura.Se continúa tomando lecturas hasta que nos de un resultado del 1%. Para ello variaremos la velocidad y los vástagos.OBSERVACIONESCuando no se sabe qué vástago es el adecuado, es necesario un procedimiento a prueba y error.El resultado obtenido para la viscosidad de la muestra líquida es:36 cPSP (vástagos) R2RPM 12% 1CONCLUSIONESSe partía con la idea de que la muestra líquida podía tratarse de un fluido de silicona. Se pueden encontrar fluidos de silicona de diversas viscosidades y se desconoce la viscosidad exacta con la que poder comparar el resultado experimental obtenido.

CARACTERÍSTICASSustancia líquida viscosa, incolora e inodora.

Los resultados obtenidos en las diversas pruebas realizadas nos llevan a la conclusión de que la muestra líquida que se nos presenta es silicona.